内蒙古自治区赤峰市第二实验中学2020-2021年高二上期10月月考化学免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( ) A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能 C.使用含碳能源 D.提高能源利用率

2. 选择题	详细信息
在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热

3. 选择题	详细信息
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（ ） A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484 kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝+242 kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol

4. 选择题	详细信息
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是 A.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B.温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D.固体的溶解过程只与焓变有关

5. 选择题	详细信息
把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是 A. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液

6. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是（　　） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电． ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑦酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部

7. 选择题	详细信息
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
已知：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1 根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH < −452 kJ·mol−1 D.根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热

9. 选择题	详细信息
已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 B. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

10. 选择题	详细信息
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

11. 选择题	详细信息
根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( ) A. 正反应吸热 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

12. 选择题	详细信息
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　） A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大 B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

13. 选择题	详细信息
已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)­2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲线 B. 反应进行到20min末，H3COCH3的 C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

14. 选择题	详细信息
对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是 A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化

16. 选择题	详细信息
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. A的转化率减小 C. m+n＞p D. C的体积分数增加

17. 计算题	详细信息
在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.45mol/L，请填写下列空白： (1)A的转化率为________ (2)2分钟内生成D的反应速率为______ (3)x值等于______ (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)

18. 填空题

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利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。 (1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最少。 (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206 kJ·mol－1。 将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.50 mol，求得CH4的平衡转化率为_________(计算结果保留两位有效数字)。 (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－602 kJ·mol－1,写出由CO2生成CO的热化学方程式__________。

19. 填空题	详细信息
Ⅰ.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H＞0 试回答下列问题： 已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.243．在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速度是v(正)______ (填“＞”、“＜”、“=”)v(逆)．理由是：______ Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体． 则B瓶中的气体颜色比A瓶中的______(填“深”或“浅”)，其原因是_________．

20.

详细信息

生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。 (1)利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________。 (2)利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) ΔH 。 已知在不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。 ①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=________。 ②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______(填表达式)。 ③反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。 ④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。 ⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．容器内的压强不再变化 B．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1 C．混合气的密度不再变化 D．混合气的平均相对分子质量不再变化 (3)Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。 已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1 ②Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1 试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：___________。