高一化学上册单元测试考题同步训练

1. 选择题	详细信息
将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ） A.a＞b B.a＜b C.a＝b D.无法确定

2. 选择题	详细信息
用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 (　　) A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

3. 选择题	详细信息
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　) A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D. 目前工业上直接由海水提取I2

4. 选择题	详细信息
已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是 A. Fe3＋　Br－　Cl－ B. Fe2＋　Br－　Cl－ C. Fe2＋　Br－　Cl－　I－ D. Fe2＋　Cl－　I－

5. 选择题	详细信息
金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是(　　) A.氯化铜 B.氯化亚铁 C.氯化钠 D.氯化铝

6. 选择题	详细信息
臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为: KI+O3+H2O→KOH+I2+O2 (未配平)，下列叙述正确的是 A. O3在反应中被还原为O2 B. 该反应的还原产物为I2 C. lmolO3在反应中得到2mol 电子 D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

7. 选择题	详细信息
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　) A.海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应 B.海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同 C.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠 D.如图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法

8. 选择题	详细信息
氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是 A.Na B.Cu C.H2 D.Fe

9. 选择题	详细信息
从海水中可获得的在常温下为液体的单质是(　　) A. Mg B. Na C. I2 D. Br2

10. 选择题	详细信息
如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是(　　) 每个小球代表一个原子 A. 2CO＋O22CO2　化合反应 B. 2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应 C. 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D. 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应

11. 选择题	详细信息
碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　) A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g

12. 选择题	详细信息
下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是(　　) A.都有毒 B.都属于同一元素 C.都呈黄绿色 D.都能和钠反应

13. 选择题	详细信息
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　) A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D. 目前工业上直接由海水提取I2

14. 选择题	详细信息
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为－1价) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2∶1

15. 选择题	详细信息
下列反应中，水作还原剂的是（ ） A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B.CaO＋H2O=Ca(OH)2 C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O=4HF＋O2

16. 推断题	详细信息
某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO42－、CO32－、H＋、 Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： (1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有____________________；可能含有__________________。

17. 推断题	详细信息
镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下面一系列变化。气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)写出A、C、D的化学式： A________；C________；D________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①______________________________________________； ②____________________________________________。

18. 解答题	详细信息
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是________________(填序号)。 ①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。 ②氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。 ③闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。 ④在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。 ⑤氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。 ⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

19. 实验题	详细信息
按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是________________________________。 (2)B中浓硫酸的作用是__________________________。 (3)C中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)D中的现象是______________________________。 (5)E中收集的气体是____________(填名称)。

20. 实验题	详细信息
过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 请回答：（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是： a．有氧气生成；b.__________。 （2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验方法是：__________； ②用以验证结论b的实验方法是：______________。

21. 实验题

详细信息

某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去； 乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响； 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质 。 (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________________；当出现____________现象时，即可说明丙同学的推测正确。 (2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：称取2.6 g过氧化钠固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的_____________，理由是______________。

22. 计算题	详细信息
已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

23. 计算题	详细信息
将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求： （1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___ （2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

24. 填空题	详细信息
将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则 ①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？