铜仁市高二化学期中考试（2018年上册）免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 反应热就是反应放出的热量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2. 选择题	详细信息
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

3. 选择题	详细信息
已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行

4. 选择题	详细信息
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是 A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变

5. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A. 浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小 B. 室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5 C. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成 D. 增大压强更利于合成氨反应

6. 选择题	详细信息
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 A. 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0 B. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0 C. H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0 D. C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0

7. 选择题	详细信息
在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（） A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s

8. 选择题

详细信息

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

9. 选择题	详细信息
根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( ) A. 正反应吸热 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

10. 选择题	详细信息
已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1 C. －259.7 kJ·mol－1 D. －519.4 kJ·mol－1

11. 选择题	详细信息
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

12. 选择题	详细信息
反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A＞C B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大

13. 选择题

详细信息

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是（）

A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

14. 选择题

详细信息

下列说法正确的是
A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

15. 选择题

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

16. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

17. 选择题	详细信息
已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　) A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

18. 选择题

详细信息

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是35％
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增大C，B的平衡转化率不变

19. 综合题

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）

cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图象，回答下列问题：
（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是____________．
（2）在图象反应Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行．

20. 实验题

详细信息

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

21. 计算题

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反应N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中数据计算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________________。

22. 计算题	详细信息
在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 求: (1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少______？ (2) N2 的转化率为多少 _____？ (3) 该温度下的平衡常数为多少_____ ？

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