西安市高三化学下册月考试卷试卷完整版

1. 选择题	详细信息
2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是 A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在标准状况下，2.24LCCl4中含C-Cl键数目为0.4NA B.标准状况下，30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子的数目为NA C.某密闭容器中有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA D.常温下，pH=1的HCl溶液中，由水电离出的H+数目为10-13NA

3. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属 B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质 D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

4. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 B. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作 C. “霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

5. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D.木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火

6. 选择题	详细信息
用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。 A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3 C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

7. 选择题	详细信息
下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NA C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA D.反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NA

9. 选择题	详细信息
NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是 A.每升溶液中的H＋数目为0.01NA B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-) C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小 D.NaHSO4不是弱电解质

10. 选择题	详细信息
一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ） A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1 B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

11. 选择题	详细信息
下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是 A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- B. 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应 C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- D. n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ C.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O D.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

13. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键 C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

14. 选择题	详细信息
根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（ ） A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O

15. 选择题	详细信息
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-) C. AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH－=2BaSO4+Al(OH)3 D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一

16. 选择题	详细信息
离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O

17. 选择题	详细信息
复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（ ） A. 反应中1mol O3得到4mol电子 B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1 D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2

18. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ） A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性 B.简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y C.最简单氢化物的稳定性：X＜Y D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

19. 选择题	详细信息
有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1 B.该反应说明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存 C.每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e- D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+

20. 选择题	详细信息
某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A.滤渣A的主要成分是 B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 D.相同条件下，净水能力比强

21. 推断题	详细信息
某无色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。 请回答下列问题： （1）焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。 （2）原溶液中一定存在的离子有_____，一定不存在的离子有_____(写化学式)。 （3）若溶液中K+物质的量为0.04mol，则c(Na+)=_____。

22.

详细信息

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是____，每生成l mol Na2FeO4转移__mol电子。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。 ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。 （3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为________。