浙江2018年高三化学前半期高考模拟同步练习

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下列属于复盐的是 A. NaHCO3 B. CaCl(ClO) C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. Na2SO4·10H2O

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下列仪器可用来灼烧的是 A. B. C. D.

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下列属于电解质的是 A. 明矾 B. 盐酸 C. 氨气 D. 钾钠合金

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下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A. KHCO3 B. NH2CH2COONa C. NH4NO3 D. CH3OH

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下列属于物理变化的是 A. 氯气的液化 B. 由海水生产氯化镁 C. 乙烯生产聚乙烯 D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

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下列说法不正确的是 A. 油脂可以制造肥皂和油漆 B. 工业酒精中含有乙醇，不含甲醇 C. 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D. 天然气与煤、柴油相比是清洁的能源

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下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. Cu→CuO C. FeCl3→FeCl2 D. KMnO4→MnO2

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下列表示不正确的是 A. 磷原子结构示意图： B. 溴苯的分子式：C6H5Br C. 乙烯的球棍模型： D. MgF2的电子式：

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下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是 选项 操作 现象 结论 A 将SO2气体通入FeCl3溶液中 黄色褪去 SO2具有漂白性 B 将SO2气体通入H2S溶液中 出现淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中 溶液变蓝 SO2还原性 D 向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊 变红 SO2酸性 A. A B. B C. C D. D

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下列实验操作能到达目的的是 A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤 B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液 C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸 D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

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下列说法正确的是 A. 的名称为3，4，4-三甲基丁烷 B. 化合物的一氯取代物有2种 C. 、、 是互为同分异构体 D. （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物

12.	详细信息
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是 A. X元素位于第ⅣA族 B. A能溶解于B中 C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点

13.	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C. 含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+

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汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CON2+2CO2　ΔH<0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是 A. 在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍

15.	详细信息
下列说法正确的是 A. 用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙醛 B. 用甘氨酸[H2NCH2COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3种链状二肽 C. 等质量的甲醛和乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等 D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反应

16.	详细信息
下列说法正确的是 A. 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应 B. 全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2聚合制得 C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

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一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是 A. 多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B. 电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ C. H+由b电极向a电极迁移 D. 二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

18.	详细信息
相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液：c(CH3COO－)=c(Cl－) B. 体积和pH值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小 C. 同pH值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)=c(Cl－)

19.	详细信息
下列说法中错误的是 ①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键 ②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 ③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高 ④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 A. ①②⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ③④⑤

20.	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA B. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子 C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA D. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

21.	详细信息
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3) B. ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 C. ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5 D. ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

22.	详细信息
在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是 A. a=6.00 B. 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同 C. 318.2<b<328.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

23.	详细信息
25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是 A. 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0 B. M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+) C. 从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D. N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

24.	详细信息
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 下列说法错误的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2 B. 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6﹣2x C. 调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑ D. 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-

25.	详细信息
某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）： （1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色； （2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。 下列说法不正确的是 A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42- C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-

26.	详细信息
化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。 （2）反应④的反应类型为_________________。 （3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________。 （4）下列说法正确的是_________________。 A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C B．纯C在16.6℃ 以下呈冰状固体 C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯 D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

27.	详细信息
某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验： 固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。 请回答： （1）X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是_________________________。 （2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是_________________________。

28.

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过氧化钙，化学式为CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列问题： （1）步骤①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是________________________。 （2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是________________________________________。 （3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO3、Ca(OH)2等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO3。_____________________________（简要描述方案即可）。

29.	详细信息
两份等质量Na2O2和NaHCO3均匀混和物，向其中一份加入100mL盐酸，充分反应呈中性，放出气体经干燥后测得体积为2.24L（标准状况）。如将该气体通入另一混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。若混合物中NaHCO3的物质的量大于Na2O2。则： （1）原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为__________________； （2）加入盐酸的物质的量的浓度为_____________mol·L-1。

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（题文）含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。 （1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式_____； （2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________（填序号）。 （3）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________； （4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。 ①500℃的此反应的平衡常数K=________________； ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是________________（用化学方程式表示）。 ③在500℃恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图________________。

31.

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N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下： 已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0 （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。 A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．锥形瓶 （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。 （3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）； a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一 理由是____________________________________。 （4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。 （5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 （6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图： 还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。

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化合物物G是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： 已知： 请回答： （1）B的结构简式为___________________。 （2）下列说法正确的是__________________。 A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．1mol化合物C最多能与2molNaOH反应 C．化合物E既有氧化性，又有还原性 D．由流程可知，Red-Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高锰酸钾等代替 E．化合物G的最简式为C6H6NO （3）C→D的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为____________________。 （4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式____________________。 ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子； ②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 （5）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _________。