合肥市高二化学上册期末考试考题同步训练

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切联系.下列有关说法正确的是( ) A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂 C.燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能 D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2. 选择题	详细信息
雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是( ) A.ΔH1>0，ΔH2>0 B.ΔH1>0，ΔH2<0 C.ΔH1<0，ΔH2<0 D.ΔH1<0，ΔH2>0

3. 选择题

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已知反应：2NO(g)＋Br2(g)

2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)

NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)

2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（）
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

4. 选择题

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 vB∶vC∶vD＝n∶p∶q
其中，能说明反应已达到平衡的是( )
A.只有③④ B.只有②③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤

5. 选择题	详细信息
下列有机物命名正确的是 A. 1,3,4-三甲苯 B. 2-甲基-2-氯丙烷 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-3-丁炔

6. 选择题	详细信息
关于下列装置说法正确的是（） A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7. 选择题

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下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	Na2CO3溶液的pH较大	酸性：H2CO3<H2SO3
B	向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加几滴 0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	用石墨做电极电Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Mg>Cu

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是 A.压强对反应的影响(p2＞p1) B.温度对反应的影响 C.平衡体系增加 N2对反应的影响 D.催化剂对反应的影响

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B.CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上 C.按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷 D.C6H14的同分异构体有4种

10. 选择题

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下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

11. 选择题

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某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

12. 选择题	详细信息
将 AgNO3 、Ba（NO3）2 、Na2SO4 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1∶1∶1∶2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为 A．71∶2 B．35.5∶108 C．108∶35.5 D．71∶109

13. 选择题	详细信息
氨分子中氢原子被氨基（﹣NH2）取代后的生成物叫肼（），肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物共有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

14. 选择题

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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(　　)

A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

15. 综合题

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如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式_____
(2)写出石墨电极的电极反应式_____________
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____。

16. 综合题

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硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的 V2O5对反应 I 的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

写出 V2O5·SO3参加反应Ⅲ的化学方程式_____。
(2)将 2molSO2和 1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。平衡时 SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：

	1.0	2.0	3.0
350	54.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

下列判断正确的是______________
A.b >e
B.415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%
C.在一定温度和压强下，加入 V2O5作催化剂能加快反应速率，提高 SO3 的体积分数
D.平衡常数 K(550℃)>K(350℃)
(3)较纯的 SO2，可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是___________离子交换膜(填“阴”、“阳”)

(4)研究发现含碱式硫酸铝的溶液与SO2 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如图所示：

请解释曲线如图变化的原因____
(5)取五等份SO3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)⇌(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是________________
A. B. C. D.
(6)用 Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，产物为 NaHSO3，已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为 K a1、K a2。则常温下 NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____。(用含为 Ka1、Ka2 的代数式表示)

17. 综合题

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氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)
(1)已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	497	803	1072

则反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。
(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：

①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。
②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。
④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为_____

18. 计算题

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烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 v2mL。回答下列问题：
(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。
(2)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则气样中NO的物质的量为_______mol。
(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____
A.滴定管未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后还存留少量的水
C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
D.FeSO4 标准溶液部分变质

19. 综合题

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常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数：CH3COOH> HCN)

(1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_____ 。
(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)25 ℃时，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时，混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka ，则Ka=________________

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