2019-2020年高二入学考试化学专题训练（四川省成都石室中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活息息相关，下列说法正确的是（） A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应 B.体积分数为的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 C.煤的气化和液化，石油的裂解和裂化均为化学变化 D.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性

2. 选择题	详细信息
已知为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A.（羟基）与中所含的电子数均为； B.苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为 C.被溶液氧化放出分子数为 D.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为

3. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是 A. CO2的电子式是 B. 硫的原子结构示意图是 C. 表示中子数是18的氧原子 D. 氮气的结构式是 N≡N

4. 选择题	详细信息
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl＞Br C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

5. 选择题	详细信息
只用水就能鉴别的一组物质是（） A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、戊烷、乙醛 C.乙酸、乙醇、硝基苯 D.苯、乙醇、甘油

6. 选择题	详细信息
已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

7. 选择题	详细信息
下列物质性质与应用对应关系不正确的是（） A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B.硅胶能吸水，可用作食品干燥剂 C.与溶液反应，不能用磨口玻璃瓶保存溶液 D.与反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

8. 选择题	详细信息
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(　　) A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本 D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

9. 选择题

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将氧化为
B	将铜粉加溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	晶体溶于稀硫酸，滴加溶液	溶液变红	晶体已变质
D	取少量绿矾溶于稀硫酸中，滴加溶液。	溶液未变红色	绿矾未因氧化而变质

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题

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如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向滴有酚酞的水溶液中加入变红色	与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	分别加热和固体，试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可为航天员供氧	能与和反应生成	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

12. 选择题

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a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）
A. d元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13. 选择题

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如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该溶液一定含有SO32-
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	说明酸性：H2SO3＞H2CO3

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

15. 选择题

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a、b、c、d 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c 能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d 则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断不正确的是
A. 核电荷数大小：c>d>b>a
B. 简单氢化物的热稳定性：b>c
C. b能分别与a、c、d 形成具有漂白性的物质
D. c 与a 形成的化合物分子中，各原子均达到8 电子稳定结构

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收 C.分子中的所有原子有可能共平面 D.溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色

17. 选择题	详细信息
微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是 A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应 B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6 C. 化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得 D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应

18. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是 A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷 B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应 C. C5H11Cl的同分异构体有3种 D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

19. 选择题	详细信息
“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是 A. X的分子式为C3H8 B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团 D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

20. 选择题	详细信息
食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（） A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与溶液发生反应 D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

21. 选择题	详细信息
下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　) A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种 C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

22. 综合题

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随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________________。
（4）e的单质在足量

中燃烧的化学方程式：_________________________。
（5）上述元素可组成盐

。向盛有

溶液的烧杯中滴加

溶液，沉淀物质的量随

溶液体积的变化示意图如下：

①R溶液的电离方程式____________________________。
②写出m点反应的离子方程式：____________________。
③若在R溶液中改加

溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________

。

23. 综合题

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（题文）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。
②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

24. 实验题

详细信息

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]

2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。

25. 实验题

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甲苯(

)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛(

)、苯甲酸(

)等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度(ρ水＝1g·cm－3)	溶解性
名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度(ρ水＝1g·cm－3)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	－95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	－26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡