大连市高三化学2019年上册附答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ） A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 C. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D. 4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A.1000mL，212.0g B.950mL，543.4g C.任意规格，572g D.500mL，286g |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g（标准状况），则混合物中必定含有的金属是 A.钠 B.镁 C.铝 D.铁 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A.NH4++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+ NH3·H2O B.Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O C.2 Al3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－= 3BaSO4↓+ 2 Al(OH)3↓ D.NH4++ Al3++SO42－+ Ba2++ 4OH－= BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3·H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaCl C.MgCO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.Cl2和水：Cl2+ H2O =2H＋+Cl－+ClO－ B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋ C.Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ） A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是() A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为 A.3︰2︰1 B.1︰2︰3 C.5︰3︰3 D.2︰3︰1 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解） A.  B. C. D. |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列操作不能达到目的的是
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A.生成40.0L N2（标准状况） B.有0.250mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol C.溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变 D.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为 A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
| 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。 | |
| 22. 推断题 | 详细信息 |
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某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。 （1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。 （2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：_________________________。 （3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_______________________。 |
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为____，按反应的先后顺序写出该过程的离子反应方程式：___________。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是________。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）： __________________________。 （3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。 （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。证明NaBiO3的一个性质是：_______________________________________。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：  ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为________________。 (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。 (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。 (4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。 Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。 (7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。 |
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| 26. 计算题 | 详细信息 |
有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示： 试 (1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：________，其物质的量之比是：________；乙：__________，其物质的量之比是：__________。 (2)且在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲：________mL；乙：_________mL。 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需称量Na2O2_______g。 |
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