1. | 详细信息 |
下列仪器中,其名称为烧杯的是( ) A. B. C. D. |
2. | 详细信息 |
下列气体中,能供给动植物呼吸的是( ) A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 |
3. | 详细信息 |
下列物质中,硬度最大的是( ) A. 石墨 B. 木炭 C. 金刚石 D. 活性炭 |
4. | 详细信息 |
下列属于无机非金属材料的是( ) A. 陶瓷 B. 不锈钢 C. 塑料 D. 橡胶 |
5. | 详细信息 |
下列属于纯净物的是( ) A. 空气 B. 蒸馏水 C. 海水 D. 铝合金 |
6. | 详细信息 |
下列做法中,不利于节约用水的是( ) A. 用洗过衣服的水拖地板 B. 用淘米水浇花 C. 及时修理坏了的水龙头 D. 漱口时不关闭水龙头 |
7. | 详细信息 |
下列化学式的读法错误的是( ) A. SO2(二氧化硫) B. HNO3(硝酸) C. KCl(氯化钾) D. Na2SO4(硫氧化钠) |
8. | 详细信息 |
下列物质溶于水后,溶液温度降低的是( ) A. 氯化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 |
9. | 详细信息 |
用扇子扇灭蜡烛火焰的灭火原理是( ) A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点 C. 清除可燃物 D. 使温度降到可燃物的着火点以下 |
10. | 详细信息 |
从分子的角度,如图所示说明了( ) A. 分子是由原子构成的 B. 分子在不断地运动 C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子间存在间隔 |
11. | 详细信息 |
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,将一杯室温下恰好饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,应选择 ( ) A. 加水 B. 降温 C. 取出部分溶液 D. 恒温下加溶质 |
12. | 详细信息 |
下列有关实验现象描述错误的是( ) A. 红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟 B. 木炭在氧气中燃烧,伴有蓝色火焰 C. 一氧化碳在空气中燃烧,火焰呈浅蓝色 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 |
13. | 详细信息 |
某反应的微观示意图如图所示,该反应属于( ) A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 |
14. | 详细信息 |
下列事实能用金属活动性解释的是( ) A. 银的导电性比铝强 B. 钨的熔点比铁高 C. 黄铜的硬度比纯铜大 D. 铁器比铜器容易生锈 |
15. | 详细信息 |
下列实验方案设计不合理的是( ) A. 用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉 C. 用pH试纸区别食盐溶液和纯碱溶液 D. 用稀硝酸除去KNO3中混有的K2CO3 |
16. | 详细信息 |
在反应C+H2OCO+H2中,若生成物的总质量为15g,则参加反应的水的质量为( ) A. 9g B. 12g C. 14g D. 15g |
17. | 详细信息 |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时,甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数均为30% C. t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液 D. 采用冷却结晶法从乙的饱和溶液中可得到晶体乙 |
18. | 详细信息 |
下列各组内物质间的转化关系中,存在不能一步转化的是( ) A. Cu→CuO→CuSO4 B. H2O2→O2→P2O5 C. NaCl→NaNO3→NaOH D. Fe2O3→Fe→FeCl2 |
19. | 详细信息 |
下列各组内物质的溶液混合后,恰好完全反应,所得溶液的pH大于7的是( ) A. Na2CO3,HCl,NaOH B. BaCl2,H2SO4,Na2SO4 C. MgCl2,HNO3,AgNO3 D. Na2CO3,Ba(OH)2,KCl |
20. | 详细信息 |
用化学用语填空: (1)氮元素_____; (2)两个钾离子_____; (3)氧化钙_____; (4)人体胃酸的主要成分_____; (5)氢氧化铜_____; (6)硫酸亚铁_____。 |
21. | 详细信息 |
中国本土科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,她的突出贡献是创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。回答: (1)青蒿素的化学式为C15H22O5,它属于_____(填“无机物”或“有机物”)。 (2)利用乙醚提取青蒿素的主要流程是:干燥、破碎青蒿叶→在乙醚中浸泡、萃取→浓缩提取液→粗品→精制。其中“破碎青蒿叶”主要发生了_____变化。 (3)医生用青蒿素给病人治疗的同时,让其多吃蔬菜,目的是补充病人体内所需营养素中的_____。 (4)青蒿中不仅含有青蒿素,还含有青蒿甲素(C15H22O3),它与青蒿素的组成元素_____(填“相同”或“不同”)。 |
22. | 详细信息 |
氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答: (1)用A装置进行电解水实验,在甲试管内收集到的气体是_____。 (2)实验室制取氢气,可用以下药品中的_____(填序号)。 ①银和稀盐酸②锌和稀硫酸③氧化锌和稀盐酸 (3)B装置是氢氧燃料电池,它把氢气和氧气反应的_____能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用,发电后的产物为_____,还可供宇航员饮用。 (4)研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术:让CO2和H2混合后通过有镍纳米粒子的细铝管道,加热,在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为:CO2+4H2 X+2H2O,其中X的化学式为_____,镍纳米粒子在反应中起_____作用。 |
23. | 详细信息 |
结合下列图示的信息,回答: (1)①、②、③中,属于非金属元素的是_____(填序号)。 (2)铝元素的相对原子质量为_____。 (3)A、B、C、D中,容易失去电子的是_____(填字母,下同),属于阴离子的是_____。 (4)②对应的碱与①的氧化物反应的化学方程式为_____。 |
24. | 详细信息 |
兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳,构建了下面的知识网络图。回答: (1)根据图示信息,③处的内容是_____。 (2)写出⑦中一个反应的化学方程式:_____。 |
25. | 详细信息 | |||||||||||
完成实验报告的填写: 实验名称:铵态氮肥的检验。 实验目的:学习检验铵态氮肥的方法。 实验仪器和药品:研钵、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、火柴、镊子、药匙、 氯化铵、碳酸氢铵、熟石灰、烧碱溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水。 实验记录:
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26. | 详细信息 |
氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程(所加入的试剂均为适量)。回答: (1)氯化钙中钙元素的化合价为_____。 (2)①中共发生了_____个化学反应。 (3)②中除去的杂质离子是_____。 (4)③中一个反应的化学方程式为_____。 (5)滤渣的成分有氢氧化镁、_____和_____。 |
27. | 详细信息 |
规范操作是实验成功的前提。回答: (1)实验用剩的药品_____(填“要”或“不要”)放回原瓶,_____(填“能”或“不能”)拿出实验室。 (2)下图①、②操作中,正确的是_____(填序号)。 (3)不规范的操作会引起意外。在以下列举的四种意外中选择回答: A 液体溅出伤人 B 着火引起意外 C 酒精溢出致火焰熄灭 D 试管骤冷破裂 操作③可能引起_____(填字母,下同); 操作④可能引起_____。 |
28. | 详细信息 |
结合下列实验装置,回答: (1)实验室若用分解暗紫色固体制取O2,该固体的名称是_____,可选_____(填字母,下同)装置。若用分解H2O2溶液制取O2,可选_____装置。 (2)探究CO2性质的装置Ⅰ、Ⅱ如下: ①装置Ⅰ,将Y形导管平放于桌面上,通入CO2后,观察到a管中试纸变红色, b管中试纸无明显变化,此现象说明CO2能与_____反应,生成的_____使紫色石蕊变红色。 ②装置Ⅱ,将Y形导管固定在铁架台上,a管在上方,b管在下方,通入CO2后,观察到b管中试纸先变红色且颜色较深,a管中试纸后变红色且颜色较浅,此现象说明CO2具有①所验证的性质外,还说明CO2的_____。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为_____,应选_____(填字母)装置,选择该装置的理由是_____。 |
29. | 详细信息 | ||||||||||||
我市沿海地区大量养殖贝类海产品,贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取贝壳样品25.0g放入烧杯中,分五次加入稀盐酸,每次充分反应后称量(杂质不与稀盐酸反应),所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表:
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