辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021年高二12月月考化学在线考试题免费练习

1. 选择题

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据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水，为保护航母、延长服役寿命，可模拟采用将金属M连接在钢铁设施表面，以减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )

A.金属M的活动性比Fe的活动性弱
B.阴极的发生氧化反应
C.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
D.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

2. 选择题

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由

羟基丁酸生成

丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH

丁内酯+H2O，在298 K下，

羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得

丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

下列分析不正确的是( )
A.298 K时，该反应的平衡常数为2.5
B.移走丁内酯，提高羟基丁酸的的转化率
C.反应至120 min时，羟基丁酸的转化率为50%
D.80～120 min的平均反应速率：v(丁内酯)=4.75×10-4 mol ∙ L-1∙min-1

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A.常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol/L，则溶液呈酸性 B.汽车尾气净化反应2NO+2CO⇌2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0 C.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大 D.醋酸铵的电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+

4. 选择题

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一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s)⇌B(g) +2C(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡的是( )
①v(B)逆=2v(C)正； ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C；
③容器中的压强不再变化； ④混合气体的密度不再变化；
⑤B的体积分数不再变化； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.①②③ B.②③④ C.①⑤ D.①⑤⑥

5. 选择题	详细信息
下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A. 测定中和热 B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱 D. 比较温度对化学反应速率的影响

6. 选择题

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在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始

的变化关系。则下列结论不正确的是( )

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1
B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的ΔH＞0，且a=2
C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

7. 选择题

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下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )

选项	实验内容	实验结论
A	在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1 mol•L-1HF溶液的pH，前者pH大于后者	HClO的酸性小于HF
C	将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红	溶液中存在平衡： 2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
D	测量熔融状态下NaHSO4的导电性	熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题

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食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析不正确的是( )
A.脱氧过程是放热反应，可降低温度，延长食品保质期
B.脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
C.含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)
D.该过程实现了化学能到电能的转化

9. 选择题	详细信息
在水溶液中，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是( ) A.向该溶液中加入过量浓KOH溶液后，溶液呈橙红色 B.该反应中铬元素的化合价发生变化 C.向体系中加入少量水，平衡逆向移动 D.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡逆向移动，再次平衡后，氢离子浓度比原溶液大

10. 选择题	详细信息
生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是( ) A.H+从电解池右槽迁移到左槽 B.左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑ C.右槽的反应式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑ D.FeCl3溶液可以循环利用

11. 选择题

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若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如下图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是( )

A.将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液
B.T3 <T2 <T1
C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D.A点表示的是T1温度下的饱和溶液

12. 选择题

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[

]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是( )

A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B.C点加入盐酸的体积小于10mL
C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)
D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

13. 选择题

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某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。则下列说法错误的是( )

A.甲区发生还原反应 B.乙区产生Zn2+
C.丙区呈现红色 D.丁区呈现黄色

14. 选择题	详细信息
碳纳米管具有很强的吸附性能，用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池如图所示。下列说法中正确的是( ) A.放电时，乙电极区附近溶液pH增大 B.放电时，溶液中的OH-离子向乙电极迁移 C.充电时，乙电极反应为Ni(OH)2 -e-= NiO(OH)+H+ D.若充电器为铅蓄电池，充电时甲电极连接铅蓄电池的PbO2电极

15. 选择题

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银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

16. 选择题	详细信息
一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.传感器工作时，工作电极电势低 B.工作时，H+通过交换膜向对电极附近移动 C.当导线中通过2×l0﹣6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10﹣3 mg D.工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

17. 选择题

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常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是 ( )

A.b点对应的加入盐酸的体积小于20 mL
B.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O⇌CH3NH+OH-
C.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb= -lgKb=3.4
D.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，所得溶液的pH=10.6

18. 选择题

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三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
C.反应速率大小：va ＜vb
D.70 ℃时，平衡常数K=

19. 选择题

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水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金属催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用

标注。下列说法正确的是( )

A.水煤气变换反应的ΔH＞0 B.反应历程中，生成过渡态I比过渡态II难
C.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV D.步骤⑤只有非极性键H-H键形成

20. 选择题

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如图为通过电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图。下列说法正确的是( )

A.a 膜为阴离子交换膜，c 膜为阳离子交换膜
B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a%>b%
C.若每生成2 mol H3BO3，两极室共生成 33.6 L气体(标准状况)
D.电子从电源负极流出到达右侧石墨电极，经过电解质溶液到达左侧石墨电极，沿导线流回电源正极

21.

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Ⅰ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)
(1)在2 L的密闭容器中，保持温度T不变,开始投入10molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡, K=0.2，若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为_______
(2)曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比

不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

Ⅱ．近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

(3)pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。
(4)某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+=N2H

的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。

22. 实验题

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学习酸碱中和滴定后，班级男同学学以致用，到超市买一瓶白醋来测定白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ．实验步骤：
(1)配制100 mL待测白醋溶液：用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。
(2)读取盛装0.1000 mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。

(3)滴定：当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录

滴定次数数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论
(4)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V==15.24 mL，指出他的计算的不合理之处：________。
选取正确数据，可得市售白醋总酸量=____g/100 mL。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．
A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E. 滴定终点读数时俯视读数
(6)班级的女同学也不示弱，买来生理盐水测其中Cl-的含量。准确量取待测液并用AgNO3标准溶液滴定，根据信息回答下面二个问题：
已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择_________作指示剂(填字母)；
A．KI B． NH4SCN C． Na2CrO4 D．K2S

难溶物	AgI	AgSCN	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
溶度积	8.5×10-17	1.2×10-12	1.8×10-10	1.1×10-11	6.7×10-50
颜色	黄色	白色	白色	红色	黑色

AgCl沉淀易吸附Cl-，为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_______。

23.

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水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈－1价；SOCl2遇水可生成SO2。蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl2∙6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因______________。
(2)为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

共价键	C—N	N—H	C—O	C—H
E/(kJ∙mol−1)	a	b	c	d

则H—O键的键能为______kJ∙mol−1 (用含有字母的代数式表示)
(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为___________，判断的理由是_________________。
(4)25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b。若A为强酸，B为强碱，且a＋b=14，则二者等体积混合后,溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____________。若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b=14，二者等体积混合后溶液显酸性，混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_____填序号)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)＋c(H＋)=c(R－)＋c(OH－)
⑤c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)