2019-2020年高二下期期中考试化学试卷（浙江省宁波市北仑中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A.元素周期表中右上方区域的某些非金属元素可以寻找制备新型农药材料的元素 B.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 C.作为激光发射材料的红宝石又称刚玉，其熔点很高，可用于耐火材料，主要成分为二氧化硅 D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

2. 选择题	详细信息
对下列物质及其反应的叙述正确的是（ ） A.Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒 B.稀硝酸具有酸性，可除去铜制品表面的铜锈 C.乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 D.反应：3C+SiO2=SiC+2CO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

3. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物 B.蔗糖、麦芽糖均为二糖，互为同分异构体 C.油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 D.分别向含鸡蛋清的溶液中加入(NH4)2SO4 浓溶液和CuSO4溶液，都产生沉淀，但原理不同

4. 选择题	详细信息
四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是（ ） X Y Z W A.X、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降 B.简单离子半径(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y) C.W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应 D.XZ2 固体受热易升华，但 XZ2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力

5. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.88.0g14CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA B.1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA C.17.4gMnO2与40mL10mol·L-1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA

6. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O B.NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH- C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

7. 选择题	详细信息
合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A.甲→乙的反应为加成反应 B.甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上 C.甲、乙均不能使溴水褪色 D.乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl- B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C.NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键 D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

9. 选择题	详细信息
25℃时，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol·L-1的HF稀溶液。已知25℃时： ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 请根据信息判断，下列说法中不正确的是（ ） A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势 B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度增大(不考虑挥发) C.当c＞0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-) D.若滴定过程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，则c一定小于0.1

10. 选择题	详细信息
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。 已知： ①溶液呈酸性且阴离子为SO42-； ②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色； ③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。 下列说法不正确的是 A.放电时B极为负极 B.放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+ D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

11. 选择题	详细信息
图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。 下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量 B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

12. 选择题	详细信息
室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是 A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂 D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

13. 选择题	详细信息
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是 A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量 D.MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小

14. 选择题	详细信息
常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 B.X点所加NaOH溶液体积为50mL C.X点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

15. 选择题	详细信息
固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验： 下列判断正确的是 A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2 B.原固体混合物X中一定有KAlO2 C.固体乙、固体丁一定是纯净物 D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

16. 推断题	详细信息
A、B、C、D、E、F、G、H为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、H在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。D与F同周期。G的单质常用作半导体材料。请回答： (1)C和H分别与A形成的简单化合物沸点较高的是________(填化学式)，理由是_____________。 (2)C、E形成的简单离子半径大小：r(C)______r(E)(填>、<或=) (3)请写出F最高价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离方程式______________。 (4)B与G形成的化合物常用于做耐高温材料，工业可用碳热还原法制取：将G的氧化物与B的单质在1400℃条件下和足量的碳反应，请写出化学反应方程式_____________。

17. 推断题	详细信息
为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为270g·mol-1)的组成和性质，某学习小组进行了如下实验，其中气体单质A能使带火星的木条复燃。 (1)X的组成元素为O和______（用元素符号表示）。 (2)写出X与水反应的化学反应方程式__________。 (3)X氧化能力极强，且对环境友好，可用于脱硫、脱硝。在碱性条件下，X氧化SO32-的离子方程式__________。

18. 综合题

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甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO2生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol 反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的ΔH2=________。 (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。 (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 D.容器的压强不再变化 (4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。 (5)研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。

19. 实验题

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某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下： 已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。 ②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O 请回答： （1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________ （2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________ （3）步骤III，反萃取剂为_____________ （4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________ A. B. C. ②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________ ③Cu2O干燥的方法是_________________ （5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。 ①产品中Cu2O的质量分数为_______ ②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

20. 综合题

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那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下： 已知：① ②RNH2 RNHCH3 （1）化合物B的结构简式：________。 （2）反应B→C的第一步反应类型：____________。 （3）下列说法正确的是：___________。 A 物质D能与FeCl3发生显色反应 B 物质F具有碱性 C 物质G能和银氨溶液发生反应 D 物质H的分子式是C12H15NO4 （4）写出C→D的化学方程式：____________。 （5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：_______________。 ①分子中含苯环，无其他环状结构 ②分子中含有−NO2且直接连在苯环上 ③分子中只有3种不同化学环境的氢 （6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______________。