1. 选择题 | 详细信息 |
下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是( ) A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D.废电池等有毒有害垃圾分类回收 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列烧杯中的液体,用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是( ) A.蒸馏水 B.Fe(OH)3胶体 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液 |
3. 选择题 | 详细信息 |
将一小块钠投入水中,发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,该反应的还原剂是 A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 |
4. 选择题 | 详细信息 |
在溶液中,下列离子能与OH- 大量共存的是( ) A.H+ B.K+ C.Cu2+ D.Mg2+ |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式中,正确的是 A.铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上:2H++=H2O+CO2↑ C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:Ba2++=BaSO4↓ |
6. 选择题 | 详细信息 |
向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后,溶液呈:( ) A.血红色 B.黄色 C.无色 D.浅绿色 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列现象能说明SO2只有漂白性的是( ) ①SO2通入品红溶液中,溶液褪色; ②SO2通入清有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色。 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能 |
8. 选择题 | 详细信息 |
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料 , 它们是( ) A.稀有气体元素 B.左、下方区域的金属元素 C.右、上方区域的非金属元素 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
9. 选择题 | 详细信息 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.NA的单位是摩尔 B.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA C.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D.12g12C中所含的碳原子数为NA |
10. 选择题 | 详细信息 |
核素中,“18”表示( ) A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列化合物中只有非极性共价键的是( ) A.NaCl B.NaOH C.H2S D.H2 |
12. 选择题 | 详细信息 |
如图所示,在A处通入未经干燥的氯气,当关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象:当打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色:则D瓶中盛放的溶液可能是( ) ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ |
13. 选择题 | 详细信息 |
水热法制备纳米颗粒的总反应为下列说法正确的是 A.、都是氧化剂 B. C.每转移3mol电子,有被氧化 D.氧化产物只有 |
14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是( )
A.Y的原子半径比Z的大 |
15. 选择题 | 详细信息 |
将一定量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的,则下列叙述中错误的是( ) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.反应中共消耗Zn 97.5g C.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 D.反应中共转移3mol电子 |
16. 计算题 | 详细信息 |
CO和CO2是碳的两种氧化物,请计算: (1)在标准状况下,5.6LCO的物质的量是__________,质量是__________。 (2)11gCO2在标准状况下的体积是__________。 (3)相同物质的量的CO和CO2所含氧原子个数之比为__________。 |
17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置:
(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号); |
18. 实验题 | 详细信息 |
现需要配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L。 (1)需称量NaOH固体___________克。 (2)实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平外,必需用到的实验仪器还有___________(选填编号): ①量筒 ②烧杯 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤胶头滴管 (3)有以下5个操作步骤: ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm; ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中; ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶; ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。 以上操作步骤正确的排序是___________。 (4)因为NaOH在空气中容易潮解,其余均按照正确的方法配制溶液,则配得的NaOH溶液的浓度将___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
19. 填空题 | 详细信息 |
氮元素可以形成多种化合物。 (1)实验室采用“固固加热”制备氨气的化学方程式:___________; (2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:,该反应被氧化的元素是___________;(写元素名称) (3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式:___________; (4)制备硝酸主要有三步转化过程如下: 反应Ⅲ中,氧化剂与还原剂的质量之比为___________,每生成1mol HNO3转移电子数为___________NA。 |
20. 实验题 | 详细信息 |
氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式是___________。 (2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。 ①在该实验中,制取氯气的装置是___________(填字母)。 ②C装置中盛放饱和氯化钠溶液,其作用是___________。 ⑧该实验装置存在明显的缺陷是:___________。 (3)有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。 |