2018-2019年高二上半年期末考试化学考题（陕西省黄陵中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 活化分子相互碰撞即可发生化学反应 B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C. 某一反应的活化分子百分率是个定值 D. 浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

2. 选择题	详细信息
下列电离方程式书写不正确的是 A. 2H2OH3O++OH— B. H2SH++HS— C. NaHSNa++HS— D. HCO3—+H2OH3O++CO32-

3. 选择题	详细信息
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g)的△H为 （ ） A. +184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1 C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1

4. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

5. 选择题	详细信息
在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ（A） = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ（B） = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ（C） = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ（D）= 1 mol·L－1·S－1

6. 选择题	详细信息
常温下c(H+)最小的是 A. pH=0的溶液 B. 0.04 mol·L－1 H2SO4 C. 0.5 mol·L－1 HCl D. 0.05 mol·L－1的HNO3

7. 选择题	详细信息
室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是( ) mol·L-1 A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

8. 选择题	详细信息
向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的 B. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C. 自发反应都是熵增大的反应 D. 电解池的反应是属于自发反应

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解 C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于7

11. 选择题	详细信息
下列关于判断过程的方向的说法错误的是 A. NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B. 同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C. 不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程

12. 选择题	详细信息
关于小苏打水溶液的表述正确的是 A. c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3) B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－) C. HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，

13. 选择题	详细信息
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂； HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥

14. 选择题	详细信息
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

15. 选择题	详细信息
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c(H＋)＞c(OH－) B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D. c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1

16. 选择题	详细信息
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B. 常温下，由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C. 在pH = 10溶液中：NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D. 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br-

17. 选择题	详细信息
放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则 A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1 C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

18. 选择题	详细信息
pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱 C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸

19. 填空题	详细信息
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________ （2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________

20. 填空题	详细信息
在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度____________； （2）加入催化剂__________； （3）充入更多的H2_________________； （4）扩大容器的体积___________________； （5）容器容积不变，通入氖气_________。

21. 填空题	详细信息
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”) 加入的物质 少量(NH4)2SO4固体 少量HNO3溶液 少量KOH溶液 c(OH-)的变化 平衡移动方向

22. 填空题	详细信息
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： （1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：__________________________ （2）白色固体转化成黑色固体的原因是：____________________________________