安徽省安庆市宜秀区白泽湖中学2021届高三上册入学考试化学试卷在线练习

1. 选择题	详细信息
《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指 A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01NA B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NA C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA

5. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是（） A. 钠与水反应: Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

6. 选择题	详细信息
有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体 B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

7. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl – B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO C.的溶液中： K+、NH、MnO、SO D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH、SO、HCO

8. 选择题

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下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

实验①	实验②	实验③

A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3
B. 实验①中有气体生成
C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4
D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

9. 选择题	详细信息
离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是（） A. B. C.Al3+ D.Mg2+

10. 选择题

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四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。下列说法正确的是
A. 化合物C可能为离子化合物
B. Z离子的半径比Y离子的大
C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼
D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

11. 选择题	详细信息
由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（） A. 过程1,废气中含SO2 B. 过程2,试剂a 为稀硫酸 C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

12. 选择题

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中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）

A. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-
B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2
D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g

13. 选择题

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某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L
D. a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O

14.

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I.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl2溶液(FeCl3)_________________________；
(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________；
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________；
(4)CO2(HCl)_________________________；
Ⅱ写出下列反应的离子方程式
(5)二氧化硫使溴水褪色的原理_________________________________；
(6)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________；
(7)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________；
(8)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________。

15. 综合题

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含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。
N在元素周期表中的位置：______________。
元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: ____________.
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。
（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：

（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。
（2）反应② 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

16. 实验题

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实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）
A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

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