吉林省吉化第一高级中学校2020-2021年高一上册第一次月考化学免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A.Oa段只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O C.a＝0.2 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2

2. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.常温常压下，14gN2含有分子数为NA B.过氧化钠与CO2反应，生成0.1 molO2时，转移的电子数为0.2NA C.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为NA D.一定条件下0.01 mol FeCl3与水完全反应制成胶体其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01 NA

3. 选择题	详细信息
下列物质不能通过化合反应一步制得的是( ) A.Fe(OH)3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.Al(OH)3

4. 选择题	详细信息
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( ) A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

5. 选择题

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下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是


A.长时间看到Fe(OH)2白色沉淀	B.证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)	C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2	D．比较NaHCO3、Na2CO3,的热稳定性

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题

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磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是
A.所得的分散系属于悬浊液
B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3
D.分散系为胶体，分散质不能透过滤纸

7. 选择题	详细信息
有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的盐酸溶液时，恰好完全反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是( ) A.1.40g B.1.52g C.2.00g D.3.40g

8. 选择题

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已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI-淀粉溶液变成蓝色	Cl2具有氧化性

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题

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用相同的铝片、6 mol·L－1稀盐酸、3 mol·L－1稀硫酸、6 mol·L－1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：

实验方案	实验现象	实验原理(化学方程式)
(1)铝片与足量盐酸反应	铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生	Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
(2)铝片与足量硫酸反应	铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生	Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应	铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生	Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

对上述实验的相关说法不正确的是
A.对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质
B.对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2
C.对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多
D.对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作用

10. 选择题	详细信息
在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（） A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+ C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜

11. 选择题	详细信息
将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（） A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1

12. 选择题	详细信息
下列有关化学反应的叙述正确的是（） A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B.室温下，Na加入CuSO4溶液中置换出铜单质 C.室温下，H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 D.室温下，Al与4.0mol·L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

13. 选择题	详细信息
钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和碳素钢的认识中，你认为正确的是( ) A.它们的组成元素是相同的 B.耐腐蚀的性能不同 C.它们都属于钢，因此物理性质相同 D.碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈

14. 选择题	详细信息
将100 mLK2SO4、MgSO4混合溶液分成两等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的质量为69.9 g，另一份加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为8.7 g。则原溶液中K+的物质的量浓度为（） A.1.5 mol/L B.3 mol/L C.4.5 mol/L D.6 mol/L

15. 选择题	详细信息
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（） A.L B.L C.L D.L

16. 选择题	详细信息
98%的 H2SO4(密度为1.84 g/cm3)与18.4 mol/LH2SO4的浓度相比( ) A.是同一浓度的不同表示方法 B.所含H2SO4的物质的量相同 C.不同浓度的两种硫酸溶液 D.无法比较其浓度大小

17. 选择题

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某密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入

，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A.右边与左边分子数之比为2∶1
B.右侧CO的质量为14g
C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO

18. 选择题	详细信息
设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A.23 g Na与足量反应完全后可生成个分子 B.足量和80ml 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2个分子 C.3 mol单质Fe完全转变为，失去8 个电子 D.标准状况下，22.4 L 和混合气中含个原子

19. 选择题	详细信息
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息判断下列说法不正确的是（） A.该注射液密度约为1g/cm3 B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C.葡萄糖的摩尔质量为180g/mol D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.14mol·L-1

20. 选择题	详细信息
下列相关操作或说法中正确的是（　） A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣ B. 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上 C. 实验室需要800mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制 D. 实验室中可用碱石灰干燥氯气

21. 计算题

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(1)9.03×1024个H2O分子的物质的量为___________，在标准状况下4.48 LSO2的质量为___________。
(2)在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___________g。
(3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量___________。
(4)

溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的

完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。

22. 填空题

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从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出+4价、+7两种氯的氧化物的化学式___________。
(2)写出强酸高氯酸(HClO4)与NaOH反应的离子方程式___________。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式___________。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式___________。

23. 实验题

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某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

（1）NaClO吸收潮湿空气中CO2这一反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L-1（保留小数点后一位）
（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g（保留小数点后一位）
b．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有_______
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

24. 实验题

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Ⅰ.化合物A由三种常见元素组成，可以发生如图转化。

(1)化合物A所含的元素有___________。
(2)化合物A中元素原子个数之比为 ___________。
(3)写出固体B与稀盐酸反应的离子方程式___________。
Ⅱ.某学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究，装置如图。向A中通入氯气至过量，观察到A中溶液先变红后变为黄色。请回答：

(4)B中反应的离子方程式为___________。
(5)推测实验中溶液变黄的原因是___________。

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