2018至2019年高二下册第四次月考化学试卷带参考答案和解析（河北省邢台市第二中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
|
||||||||||||||||
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A. 1 mol Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子 B. 4.7 g核素  发生裂变反应：＋   ＋ ＋3，净产生的中子()数为0.06NAC. 1 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA D. 在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为1.75NA |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32-、CH3COO－、SO32- B. 饱和氯水中：Cl－、NO3-、Na＋、SO32- C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3- D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、SO42- |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验过程中，始终看不到明显变化的是( ) A. 向10 mL 0.1 mol·L－1FeCl2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2 B. 向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液 C. 向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-的溶液中通入NO2 D. 向5 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，边滴加边振荡 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
氯及其化合物的用途广泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白精的有效成分是次氯酸钙，洁厕剂的有效成分是盐酸。已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3－。下列有关说法正确的( ) A. “84”消毒液与洁厕剂混合使用，能增强漂白或去污效果 B. 工业上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯气 C. 可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液 D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O B. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－= 3I2+2H2O C. 已知还原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－ D. 在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－= CaCO3↓+H2O |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，下列说法不正确的是（ ） A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D. 相同条件下，每吸收10m3 SO2就会释放出2.5m3CO2 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体 B. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+ C. 循环1中X是二氧化碳 D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是 A. 该溶液中可能含有Na+ B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－ C. 该溶液中一定不含NO3－ D. 该溶液中一定含Na+,且c（Na+）≥0．1mol/L |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质的分子中，键角最小的是( ) A. H2O B. BF3 C. NH3 D. CH4 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
描述硅原子核外电子运动说法错误的是 A. 有4种不同的伸展方向 B. 有14种不同运动状态的电子 C. 有5种不同能量的电子 D. 有5种不同的运动范围 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 ( )
|
|||||||||||||||
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子 C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。 下列有关说法正确的是（ ） A. 磷化硼晶体的熔点很低 B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法中正确的是（ ） A. SO2和O3、PO43—和ClO4—互为等电子体 B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 C. CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 D. 所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤ |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
下列事实与氢键有关的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D. 水结成冰体积膨胀 |
|
| 20. 实验题 | 详细信息 |
|
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。 利用下图所示装置进行实验。  （1）装置③的作用是______________________________。 （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________________________________。 （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。 （4）装置①、⑤的作用是______________________________。 （5）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。 ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。 （6）滴定中使用的指示剂是______________，达到滴定终点时的现象为__________。 （7）样品中NaClO2的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。 |
|
| 21. | 详细信息 |
高纯度氧化铝(Al2O3)的用途很广。实验室用(NH4)2SO4、H2O2、氨水、Al2(SO4)3为原料，通过以下过程制备Al2O3： （1）“除杂”操作是加入H2O2后，用氨水调节溶液的pH约为3，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2＋。 ① 酸性溶液中Fe2＋与H2O2反应的离子方程式为________________________________。 ② 滤渣的化学式为__________。 ③ 检验“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是____________________________________。 （2） 配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_______________________________。 （3） 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （4）强热分解需用酒精喷灯，另外还需用到的硅酸盐质仪器有______(填标号)。 a 烧杯 b 坩埚 c 玻璃棒 d 泥三角 |
|
| 22. 综合题 | 详细信息 |
|
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、  (PAN)等二次污染物。① 1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。 ② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中的中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________________。 ③ 相同压强下，乙醇的沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。 （2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。 ① (NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键 ② NH4NO3中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。 （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n＝____________(填数字)。  |
|
| 23. 填空题 | 详细信息 |
|
AlN是重要的半导体材料，Ga、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素。 （1）As基态原子的电子占据了________个能层。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。 （2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。 （3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是____________________。 （4） 白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是____________。 |
|
最近更新
