2018-2019年高一下册第一次月考化学考试完整版（吉林省蛟河高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料 D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的电子式：  B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为  C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：  D. Na+的结构示意图：  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A. 一个22688Ra原子中含有138个中子 B. Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C. RaCO3不能与盐酸反应 D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( ) A. 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B. 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D. 微粒半径大小：S＞Na+＞O2- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( ) A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31 C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A. ②③⑤正确 B. 只有③正确 C. ①②③④正确 D. ①②③正确 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是 A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D. NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强． A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ②④ D. ①③⑤ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D. 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 A. Y、Z、W原子半径依次增大 B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高 C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是： A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||
（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题： (1)Q的离子结构示意图为____________________。 (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。 (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。 (1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________； (2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________； (3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题： (1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。 (2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_________>____。(填化学式) (3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________ (4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。 A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低 B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊 D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强 |
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| 21. 推断题 | 详细信息 |
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已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题： (1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。 (2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。 (4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。 (5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。 |
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