黑龙江嫩江市高级中学2020-2021年高二上半年期末考试化学试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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有关能源的说法不正确的是 A.化石能源是非再生能源 B.氢能、核能均是无污染的高效能源 C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 D.公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列措施不符合节能减排的是( ) A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓增大的效应 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占20%，下列推断正确的是 ①原混和气体的体积为1.2V升 ②原混和气体的体积为1.1V升 ③反应达平衡时气体A消耗掉0.1V升 ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，图中纵坐标均表示反应物A的变化，根据图象判断，下列叙述正确的是 A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2， 正向吸热 B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1>T2， 正向吸热 C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2， 正向吸热 D.以上答案均不对 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+ Na+  Cl- B.K+ Na+ Cl- C.K+ Na+ Cl-  D.K+   |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 A. 13 B. 12 C. 10 D. 11 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C.△H<0表示放热反应，放热反应都不需要加热就能发生 D.1mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)发生反应的反应热为中和热 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(H+)+c(NH  )=c(SO )+c(OH-)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO  )>c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO )+2c(H2CO3)+c(H+)D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合溶液呈酸性：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-) |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是： A.镀锌铁板 B.镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B.铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 C.铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D.锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知溶液的pH=-lgc(H+)，将两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电进行电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略不计），理论上析出银的质量为（ ） A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( ) A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 D. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A.v(A)=0.15 mol/(L·min) B.v(B)=0.6 mol/(L·min) C.v(C)=0.4 mol/(L·min) D.v(D)=0.02 mol/(L·s) |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
已知 3A(g)+2B(g)  C(s)+4D(g) △H ＜0。 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大A的浓度 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 缩小容器体积 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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在某温度时，A+B⇌2C反应达到平衡。 (1)如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为______态或______态，C为______态。 (2)如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。 (3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)+2H+=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1 H2O2(l)= H2O(l)+ 1/2O2(g) ΔH=-98.23kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题： (1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是_______。 (2)HA的电离方程式是____________________________________。 (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-) (4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。 (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： (1)电源的N端为______极； (2)电极b上发生的电极反应为______； (3)列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：______； (4)电极c的质量变化是______g； (5)电解前后各溶液的pH值大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液______； 乙溶液______； 丙溶液______； |
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