2019届高三第一学期期末考试化学考题同步训练（北京市朝阳区）

1. 选择题	详细信息
电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是 A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B. 燃油汽车也可以悬挂该标志 C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换 D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

2. 选择题	详细信息
下列物质的用途是基于其氧化性的是 A. 氨用作制冷剂 B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒 C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D. 生石灰用于废气的脱硫

3. 选择题	详细信息
下列化学用语表达不正确的是 A. CH4的比例模型： B. NH3的电子式： C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl

4. 选择题	详细信息
学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确的是 A. 将剩余的钠块直接投进垃圾箱 B. 电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放 C. 用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气 D. 电器失火要先切断电源

5. 选择题	详细信息
下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 沸点：C2H5OH＞CH3CH3 B. 水的电离程度：100℃＞25℃ C. 溶解度：AgI＞AgCl D. 完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO

6. 选择题	详细信息
常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1 C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7. 选择题	详细信息
根据元素周期律判断，不正确的是 A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈 C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4

8. 选择题	详细信息
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 1 mol H2O分子中共用的电子对数为4NA B. 1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA C. 质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA D. 2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA

9. 选择题

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我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N	N＝N	N－N
键能/(kJ/mol)	946	419	159

下列分析不正确的是
A. 氮原子的结构示意图： B. 聚合氮转变为N2会释放能量
C. 高温有利于聚合氮的合成 D. 低压有利于聚合氮的合成

10. 选择题	详细信息
硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是 A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 C. 反应③的原子利用率是100% D. 反应④稀H2SO4作还原剂

11. 选择题

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在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：

实验	①	②	③
电压	U1	U2	U3
现象	a极产生少量气泡，b极无明显气泡	a极产生较多气泡，b极产生少量气泡	a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体

下列分析不正确的是
A. ①、②、③中，a极均发生了还原反应
B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
C. 电解时OH- 由b极向a极移动
D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO

12. 选择题	详细信息
PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：下列关于该高分子的说法不正确的是 A. 合成PET的反应为缩聚反应 B. PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元 C. PET膜应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触 D. 通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度

13. 选择题

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把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

实验	现象
	①中溶液变蓝
	②中溶液产生胶状沉淀
	③中生成沉淀
	④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是
A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

14. 选择题

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向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

t/min	0	5	10	15	20
V(O2)/mL	0.0	12.6	20.16	28.0	32.7

下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

15. 填空题

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（化学——选修5：有机化学基础）
我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：

（1）有机物D的一种合成路线如下：

已知：

（R、R表示烃基或氢）
①由C2H4生成A的化学方程式是________。
②试剂a是________
③写出B中所含官能团的名称________。
④有机物D的结构简式是________。
（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：

已知：

⑤D→M的化学方程式是________。
⑥有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是________。
⑦以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：

中间产物的结构简式是________，反应a的反应类型是________。

16. 填空题

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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
(1)CH4－H2O催化重整：
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ∆H1 = +210kJ/mol
反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ∆H2 =﹣41kJ/mol
①提高CH4平衡转化率的条件是________。
a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。
③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 _________。
(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：_________。
②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：__________。
(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

反应	Ⅰ	Ⅱ
反应
∆H(kJ/mol)	+75	﹣173

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。

17.

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溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。
(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是_______。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：

序号	A	B	C
试剂组成	1 mol/L NaBr 20% H2SO4	1 mol/L NaBr 98% H2SO4	将B中反应后溶液用水稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色，放热	溶液颜色变得很浅

①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

18. 填空题

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Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
(2)氧化—沉淀法制备Fe3O4
Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。
Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。
①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了NH3。
②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（将反应补充完整）。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列分析正确的是________。
a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-)
b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度
c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离
(4)将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。

①pH=3时，吸附的主要微粒是_______。
②与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：_________。

19. 实验题

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某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

装置（尾气处理装置略）	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；

假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

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