天津2019年高三上册化学高考模拟免费试卷
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化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标 B. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处 C. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体 D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料 |
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| 2. | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：  B. 常温下  通入 溶液，当溶液中约 ，一定存在 C. 向  稀溶液中加入 固体，则 的值变小D. 向  溶液中滴加少量 溶液，产生黑色沉淀， 水解程度增大 |
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| 3. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
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的
和
两种酸分别与足量的锌反应
反应生成的氢气更多
试纸分别放入
和
蒸气中
溶液的试管中
结合
的能力比
强| 4. | 详细信息 |
已知 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期元素， 为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体 反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是( )A. 、两元素的形成的化合物都为黑色固体B. 、形成的离子化合物可能含有其价键C. 的单质只有还原性，没有氧化性D. 工业上可以用铝热法制取金属 用于野外焊接铁轨 |
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| 5. | 详细信息 |
图甲是利用一种微生物将废水中尿素 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是( ) A. 铜电极应与  电极相连接B.  通过质子交换膜由左向右移动C. 当  电极消耗 气体时，则铁电极增重 D.  电极的电极反应式为 |
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| 6. | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.  表示 与 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量B.  可知 平衡常数很大，反应趋于完全C.  为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为 D.  反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关 |
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| 7. | 详细信息 |
利用高浓度含砷废水(主要成分为 )制取 的工艺流程如下图所示。 已知：  (1)  与 同主族且比多2个电子层，写出中子数为42的的原子符号______。(2)比较 、 、的气态氢化物的沸点(由大到小排列)______(用化学式表示)。(3)结合化学平衡的原理解释步骤Ⅰ加入  的作用是______。(4)步骤Ⅲ“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是______(填元素符号)。 (5)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。 (6)砷及其化合物几乎都有毒，通常  价砷化合物毒性强于 价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。(7)利用反应  设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。 ①起始时，b电极的电极反应式为______。 ②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入______(举一例)。 |
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| 8. | 详细信息 |
化合物Ⅰ(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下： 已知：B、C互为同分异构体 R’、R’’、R’’’代表烃基，  代表烃基或氢原子。ii.  +R’’OHiii  +R’’Br+CH3ONa +CH3OH+NaBriv  +R’’’-NH2 R’OH回答下列问题： (1)  的官能团的名称为______， 的反应类型是______。(2)试剂a的结构简式______；  的结构简式______。(3)写出  的化学方程式______。设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为______、______。 (4)写出  的化学方程式______。(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共______种。 a．能发生银镜反应 b．能与  反应 c．能使Br2的 溶液褪色(6)以  、 、 为原料，无机试剂任选，制备 的流程如下，请将有关内容补充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2Br   HOOCCH2COOH  CH3OOCCH2COOCH3 |
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| 9. | 详细信息 | ||||||||
氯化亚铜 是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成 。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。 实验药品：铜丝  、氯化铵、65％硝酸 、20％盐酸 、水。(1)质量分数为20％的盐酸密度为  ，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)实验室制备  过程如下：①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭  。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；②加热至  ℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得 。通入氧气的目的为______；三颈瓶中生成 的总的离子方程为______；将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。 ③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。 (3)便于观察和控制产生  的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。 (4)下列说法不正确的是______ A．步骤Ⅰ中  可以省去，因为已经加入了 B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使 转化为，同时防止被氧化C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气 D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵 (5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。 (6)氯化亚铜的定量 ①称取样品  和过量的 溶液于 锥形瓶中，充分溶解；②用  硫酸[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+ 三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：
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研究 、 、 的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。(1)有科学家经过研究发现，用 和 在 ℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃，向容器中投入 和 。当平衡转化率达80％时放出热量 能量，写出该反应的热化学方程式______。一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______(填代号)。A．逆反应速率先增大后减小 B． 的转化率增大C．生成物的体积百分含量减小 D．容器中的  恒变小(2)向容积可变的密闭容器中充入  和 ，在恒温恒压条件下发生反应  ，平衡时的转化率 随温度、压强的变化情况如图甲所示。 ①压强：  ______ (填“＞”“＜”或“＝”)②M点时， 的转化率为______(计算结果精确到 ％)，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数 ______(用含的最简表达式表达，分压＝总压×物质的量分数)。③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值  如图乙所示，其中A点为 时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的 与温度 的关系的是______。(3) 还原 的反应为 ，上述反应分两步进行：i．  (慢反应)ii．  (快反应)。下列叙述正确的是______(填字母)。A．  是该反应的催化剂 B．反应i的活化能较高C．总反应速率由反应ii的速率决定 D．反应i中 和的碰撞仅部分有效(4)利用  消除对环境的污染不可行的原因是______。(5)用  溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品 。常温下，若某次捕捉后得到 的溶液，则溶液中 ： ______ |
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