广东高三化学月考测验（2019年上学期）完整试卷

1. 选择题

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《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是
A. 赤色固体可能是Fe2O3
B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移
D. “青矾厂气”可能是CO和CO2

2. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA B.pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 NA个H+ C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA D.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

3. 选择题	详细信息
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏 B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸 C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

4. 选择题

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KIO3可作为食盐中的补碘剂。利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是
A.反应①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3
B.反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

5. 选择题	详细信息
实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是 A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶 D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

6. 选择题

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	无液态铝滴落	金属铝的熔点高
D	将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中	溶液中出现凝胶	酸性：HCl>H2SiO3

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题

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实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是

A	B	C	D

制取Cl2	使Br-转化为Br2	分离出溴的苯溶液	将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

A.A B.B C.C D.D

8. 实验题

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四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置略去)。

有关信息如下表

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为_________。
(2)用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_____________。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： ①促进氯气与锡反应； ②_________。
(4)乙装置的作用 __________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________；己装置的作用是__________（填序号）
A.防止空气中CO2气体进入戊装置
B.除去未反应的氯气，防止污染空气
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留2位有效数字）

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从海水中提取溴的工业流程如图：

(1)步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式_____。
(2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。
(3)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.密度比水大
(4)步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：___。
(5)步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是______________。
(6)步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是_______________。
(7)步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是_________。

10.

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铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：

已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数（Ksp）	2.2×10－20	4.0×10－38	2.1×10－13

(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式）。
(2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______，写出反应I中生成固体的化学方程式：________。
(3)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为____（填字母）。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：______。
(5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为_______（保留三位有效数字）。

11. 推断题

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氨甲环酸(G)别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

回答下列问题：
(1)A的结构简式是____。C的化学名称是_______。
(2)G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式____。
(3)①~⑥中属于取代反应的是_________。
(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。
(5)氨甲环酸(G)的分子式为__________。
(6)满足以下条件的所有E的同分异构体有_____种。
a.含苯环 b.含硝基 c.苯环上只有两个取代基
(7)写出以

和CH2=CHCOOCH2CH3为原料，制备

的合成路线：_______（无机试剂任性）

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