2020年10月江苏苏州市园区星海中学高一上半期月考化学在线考试题免费练习.

1. 选择题	详细信息
“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是 A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
Na2CO3·NaHCO3·2H2O是天然碱的主要化学组成，Na2CO3·NaHCO3·2H2O属于( ) A.盐 B.酸 C.碱 D.单质

3. 选择题	详细信息
以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　） A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液

5. 选择题	详细信息
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( ) ① 8g 甲烷(CH4)气体 ②4℃ 9mL 水③标准状况下22. 4L氢气④0. 3molH2SO4 A.①④②③ B.④③②① C.②③④① D.①④③②

6. 选择题	详细信息
下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是( ) A.胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间 B.浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水 C.胶体都可以用来净水 D.无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来

7. 选择题	详细信息
鉴别 ①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜 ④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是( ) A.①②③④ B.③①②④ C.④③②① D.③②①④

8. 选择题	详细信息
同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．质量比为11:16 B．密度比为11:16 C．体积比为11:16 D．分子个数比为1:1

9. 选择题	详细信息
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达，其中反应类型Ⅳ是( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

10. 选择题	详细信息
下列电离方程式正确的是( ) A.MgSO4=Mg+2+SO B.Ba(OH)2=Ba2++OH- C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO D.NaHCO3=Na++H++CO

11. 选择题	详细信息
下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是( ) A.10mL 1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B.5mL 0. 8 mol·L-1Al(NO3)3溶液 C.10mL 2mol·L-1AgNO3溶液 D.10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2溶液

12. 选择题	详细信息
下列有关溶液中离子的检验方法正确的是( ) A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na+，一定不含有K+ C.向某溶液中滴加足量HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO或HCO D.向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH

13. 选择题	详细信息
已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ） A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发

14. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.5 mol CH3COOH 含有的氧原子数为NA B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NA C.1L1 mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl- 数为NA D.常温常压下，11.2L O2中含有的原子数为NA

15. 选择题	详细信息
将0. 5mol·L-1的盐酸10mL稀释到20mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( ) A.0. 05mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0. 10mol·L-1 D.0. 50mol·L-1

16. 选择题	详细信息
粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A.③①②⑤④ B.②③①④⑤ C.③②①⑤④ D.③⑤②①④

17. 选择题	详细信息
将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( ) A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

18. 选择题	详细信息
关系有如图三种，下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应和置换反应属于交叉关系 B.溶液和胶体属于包含关系 C.电解质和非电解质属于并列关系 D.化合物和碱性氧化物属于交叉关系

19. 选择题	详细信息
向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是() A． B． C． D．

20. 填空题

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Ⅰ.将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上。 A.过滤法；B.结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸馏法；F.升华法 (1)去食盐水中的泥沙_______ (2)分离苯与水_______ (3)从60%的酒精溶液中提取酒精_______ (4)除去氯化钠固体中的碘单质_______ II. “探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______。(填写物质序号) (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是_______(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______(填写物质序号)。 (4)如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？_______

21. 计算题	详细信息
(1)0.6mol 氧气与0. 4mol臭氧质量比为_______，标准状况下体积比为_______ (2)某元素的一种原子X的质子数为a，它与H原子组成XH离子，在1mol XH中所含电子数为_______个。 (3)图中是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： ①该浓盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1 ②实验室用此盐酸配制250 mL 1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要_______ mL浓盐酸。

22. 实验题	详细信息
碱式氯化铜(不溶于水的绿色晶体)是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(，1，2).为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验： ①取a g的晶体研成粉末 ②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为b g ③另取a g的晶体，溶于足量稀硝酸中充分溶解得到溶液 ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。 若以上操作均正确，试回答下列问题： (1)以上实验中用到玻璃棒的步骤有_______(填序号)。 (2)步骤②中晶体应放在_______(填仪器名称)中灼烧。 (3)步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→_______→_______→晾干→称量。 (4)碱式氯化铜的摩尔质量为_______(用含a、c的代数式表示。)

23. 实验题

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Ⅰ.某同学要测定NaCl固体中Na2SO4的含量(设不含其它杂质)。 ①称取w g样品，溶于适量水，②加入稍过量BaCl2溶液，③过滤，洗涤，干燥，④称量，得固体质量是a g 回答下列问题。 (1)确定BaCl2溶液过量的方法是_______ (2)Na2SO4的质量分数是_______ Ⅱ.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Na+。为确认溶液组成进行如下实验： ①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4. 30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2. 33g沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 试问答下列问题： (1)原溶液中c(NH)=_______mol/L. (2)原溶液中还应有_______离子存在，其物质的量浓度的范围是_______。