福建2019年高一上半年化学期中考试网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
下列物质分类正确的是（ ） A.酒精、氨水、纯碱均为电解质 B.硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C.碘酒、食盐水、盐酸均为混合物 D.SO2、CO2、CO均为酸性氧化物

2. 选择题	详细信息
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A.BaSO4晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

3. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是( ) ①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ②④

4. 选择题	详细信息
小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应

5. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.用大理石与稀盐酸制二氧化碳：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑ B.硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O C.硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl- =AgCl↓+NO3- D.铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

6. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，8gO2含有8NA个质子 B.分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子 D.分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

7. 选择题	详细信息
下列物质中含分子数目最多的是（ ） A.0.1molCl2 B.0.4gH2 C.4℃时9mLH2O D.标况下6.72L CO2

8. 选择题	详细信息
同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A.所含分子数相同 B.质量之比为16:17 C.密度之比为17:16 D.所含氢原子物质的量之比为3:4

9. 选择题	详细信息
在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（ ） A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Fe2+、K+、Cl－、NO3- C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

10. 选择题	详细信息
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

11. 选择题	详细信息
在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是　(　　) A．AB　　　B．A2B2　　　C．AB2　　　D．AB3

12. 选择题	详细信息
将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A.1mol·L－1 B.0.1mol·L－1 C.0.001mol·L－1 D.10mol·L－1

13. 选择题	详细信息
配制0.1 mol·L－1 的NaCl溶液，下列操作所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ） A. 称量时，物码倒置 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线

14. 选择题	详细信息
将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定

15. 选择题	详细信息
能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

16. 选择题	详细信息
下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（ ） A.Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应 B.Ba(NO3)2、Ba(OH)2分别与稀H2SO4反应 C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3反应 D.CuSO4、Na2SO4分别与Ba(OH)2反应

17. 选择题	详细信息
常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是 A. B. C. D.

18. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

19. 解答题	详细信息
I.写出下列反应的化学方程式： （1）钠与水反应___； （2）过氧化钠与二氧化碳___； II.写出下列反应的离子方程式： （3）用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(主要成份为盐酸)过多：___； （4）稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：__。

20. 计算题	详细信息
（1）今有五种物质：①铜线 ②熔化的NaCl ③NaCl晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢，其中能导电的物质是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。 （2）0.5molH2SO4的质量是__g，能中和___molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与___molNH3中所含氢元素的质量相同。 （3）相同质量的CH4和H2S中分子个数比为___。 （4）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为（_____） A．0.05mol B．0.20mol C．0.30mol D．0.40mol

21. 推断题	详细信息
某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空： （1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是___； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是___； （3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀(已知：Ag+和氨水反应生成Ag(NH3)2+其在溶液中无色)，说明原溶液肯定有___； （4）溶液中可能存在的离子是___； （5）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的___。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

22. 实验题

详细信息

I.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置（装置A制取氯气）。 回答下列问题： （1）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__，__。 （2）若要证明干燥的Cl2无漂白性，可在装置D前添加一个装有__的洗气瓶。 （3）装置E的作用是___，该反应的离子方程式为__。 II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。 （4）所需浓硫酸的体积为___mL。 （5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。 （6）操作正确的顺序为___（填序号）。 A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶 （7）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （8）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

23. 计算题	详细信息
（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：___。 （2）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程） ①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？___ ②生成的氯化锌的物质的量是多少？___