2018年至2019年高二前半期期末化学免费试卷（广东省揭阳市揭西县河婆中学）

1. 选择题	详细信息
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是： A. 原子半径大小：r(D) > r(E) B. C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键 C. E形成的单质具有漂白性 D. C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

2. 选择题	详细信息
有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

3. 选择题	详细信息
合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为： A. v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) B. v(O2)＝2v(SO3) C. v(SO2)＝v(SO3) D. v(O2)＝2v(SO2)

4. 选择题	详细信息
在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是： A. c（COS）保持不变 B. c（H2S）＝c（H2） C. 容器中气体密度保持不变 D. v（H2）＝v（H2S）

5. 选择题	详细信息
CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) +H2O(g) ∆H1 =－58 kJ·mol-1，下列说法不正确的是： A. 增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B. 升高温度，正、逆反应速率都加快 C. 增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行 D. 选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率

6. 选择题	详细信息
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

7. 选择题	详细信息
下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是： A. H2SO4 B. NaCl C. CH3COONa D. Na2CO3

8. 选择题	详细信息
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是： A. 升高温度，平衡正向移动 B. 25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离

9. 选择题	详细信息
准确移取20.00mL某待测 NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是： A. 常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗 C. 随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小 D. 当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点

10. 选择题	详细信息
下列事实与水解反应无关的是： A. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 B. 用热的Na2CO3溶液去油污 C. 明矾净水 D. 用Na2S除去废水中的Hg2+

11. 选择题	详细信息
下列比较中，正确的是： A. 常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1 B. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) D. 加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体

12. 选择题	详细信息
某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

13. 选择题	详细信息
银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是： A. Ag2O电极是正极 B. 电子由Zn电极流出，经过KOH溶液流入Ag2O电极 C. Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2 D. 溶液中OH－向负极移动

14. 实验题	详细信息
SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出) （1）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。 （2）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。

15. 综合题	详细信息
Ⅰ．实验室利用铜和稀硝酸制备一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的离子方程式为___。每生成11.2LNO（标准状况），转移的电子数为___NA。 Ⅱ．（1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH1； H2O(l)==H2O(g) ΔH2 请写出液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_____。 （2）在25℃，101kPa下，1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___。

16. 综合题

详细信息

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+ 3H2(g)。 （1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）由大到小的顺序为___。 （2）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则H2的反应速率v(H2)=____。100℃时该反应的平衡常数K =____。反应达到平衡的标志是：____。 A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2 C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2） （3）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有____(填编号)。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CH4气体 D．使用合适的催化剂

17. 综合题	详细信息
依据原电池原理，回答下列问题： （1）图1是依据氧化还原反应：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 设计的原电池装置。 ①电极X的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_______。 ②Y电极发生的电极反应式为：_______。 （2）图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2 =CO2+2H2O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e― = 2O2－)。 ①c电极为____极。（填“正”或“负”） ②B物质为______。 ③d电极上的电极反应式为_______。 ④固体电解质中O2－离子移向_______电极。（填“c”或“d”）

18. 综合题	详细信息
25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示： （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。 （2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。 （3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。 （4）B点所示溶液中，＝___。 （5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

19. 实验题	详细信息
NaNO2可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量。称取m g粗产品，溶解后配制成250 mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为V mL。 已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O （1）配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。 A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 胶头滴管 D. 锥形瓶 （2）用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （3）该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。 （4）粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。