奉新县第一中学2018年高一化学上册月考测验在线免费考试

1. 选择题	详细信息
下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是表示物质质量的单位 C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol D．1mol氧含6.02×1023个O2

2. 选择题	详细信息
下列实验操作中错误的是 A. 蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度无须比水大

3. 选择题	详细信息
2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是 A. 体积相等 B. 原子数相等 C. 分子数相等 D. 质量相等

4. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 32克O2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的电子数目为5 NA C. 常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

5. 选择题	详细信息
某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO42-的个数比为 A. 4∶3 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 1∶2

6. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（） A. NaOH的摩尔质量是40.0g B. 标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4L C. 0.5mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023 D. 在1L水中溶解5.85gNaCl固体，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

7. 选择题	详细信息
下列物质中含原子数最多的是 A. 4℃时5.4mL水 B. 标准状况下5.6L二氧化碳 C. 0.4mol氧气 D. 3.602×1023个氖分子

8. 选择题	详细信息
鉴别① 硫酸镁② 氢氧化钠③ 硫酸铜④ 氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是 A. ③①②④ B. ③②①④ C. ④③②① D. ①②③④

9. 选择题	详细信息
下列实验操作合理的是 A. 用 100 mL量筒量取 5.2mL 盐酸 B. 用托盘天平称取 5.20 g 氯化钠 C. 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度。 D. 用酒精萃取碘水中的碘

10. 选择题	详细信息
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．氢原子数：②<④<③<① B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．体积：④<①<②<③

11. 选择题	详细信息
某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

12. 选择题	详细信息
检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 (　　) A. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B. 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42- C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

13. 选择题	详细信息
在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为 c mol/L，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 A. c＝m/VM B. c＝w×1000×d/M C. w%＝ D.

14. 选择题	详细信息
实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

15. 填空题	详细信息
（1）标准状况下，22.4LH2的质量为____________g。 （2）9.8g H2SO4的物质的量为__________mol，约含有___________个氧原子。 （3）VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L，用水稀释至2VL,则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________mol/L。 （4）标准状况下，16 g某气态氧化物RO2的体积为5.6 L。该气体的摩尔质量是________。 （5）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数______（填 ＜、＞或 = 下同）2.5b%。 （6）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为____________。

16. 填空题	详细信息
（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28L，质量为51g。其中CO2的质量为_____g，混合气体中CO的物质的量分数为____。混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为______，密度之比为________ （3）在120℃时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）： A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓ B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2 若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是　　　___________（填写反应的代号）。

17. 实验题	详细信息
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是__________,装置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。 （2）装置C中①的名称是__________,①中加入沸石的作用是__________,冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是__________。 （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置__________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置__________。

18. 实验题

详细信息

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液400mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。 （2）配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。 A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处 （3）关于容量瓶的四种叙述: ①是配制准确浓度溶液的仪器; ②不宜贮存溶液; ③不能用来加热; ④使用之前要检查是否漏水。 这些叙述中正确的是__________(填字母)。 A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④ （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______。 （5）下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线