2019-2020年高二上学期9月月考化学试卷带参考答案和解析（吉林省东辽五中）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 吸热反应不加热就不会发生 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

2. 选择题	详细信息
下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　) 　 A　　　　　　　 B　　　　　　　C　　　　　　　D

3. 选择题	详细信息
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（） A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图2所示的反应为吸热反应 C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

4. 选择题	详细信息
下列各组物质的燃烧热相等的是 A. C和CO B. 红磷和白磷 C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D. 1gH2和2gH2

5. 选择题	详细信息
在下列各说法中，正确的是（） A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

6. 选择题	详细信息
下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（） A．由 Zn 和稀 H2SO4反应制取氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C． Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解

7. 选择题	详细信息
已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A.-1780kJ.mol-1 B.+430kJ.mol-1 C.-450kJ.mol-1 D.-1220kJ.mol-1

8. 选择题

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胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

9. 选择题

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25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)

1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)

1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)

Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)

1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

10. 选择题

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下列说法正确的是（）
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
II:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

11. 选择题	详细信息
已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的结论正确的是 A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

12. 选择题

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分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

“嫦娥一号”火箭燃料	液氢(H2)	①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)＝2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ·mol-1
奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷(C3H8)	③C3H8(l)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2221.5 kJ·mol-1

A. 571.6 kJ·mol-1 , 2221.5 kJ·mol-1 B. 241.3 kJ·mol-1, 2013.8 kJ·mol-1
C. 285.8 kJ·mol-1, 2013.8 kJ·mol-1 D. 285.8 kJ·mol-1, 2221.5 kJ·mol-1

13. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　） ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4 ③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6． A. 只有①③ B. 只有①② C. 只有②③ D. ①②③

14. 选择题	详细信息
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ

15. 选择题	详细信息
现有三个热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

16. 选择题

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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)
A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋

O2(g)

SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定

17. 填空题

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（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为___。
（2）已知：

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol－1。
（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为____，热化学方程式为____。

18. 实验题

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某实验小组用0.50mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	__________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（4）计算中和热△H=______________(取小数点后一位）。
（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__________________________。
（6）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：____。

19. 填空题

详细信息

（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
（3）反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1__，E2__，(填增大、减小、不变)。

20. 填空题

详细信息

（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为__；
③写出该反应的热化学方程式____。
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____。

21. 填空题

详细信息

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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