甘肃高一化学月考测验（2019年下册）网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是( ) A. 0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NA B. 常温下，1 L氢氧根离子浓度为0.01moL·L－1氨水中含有OH－的数目为0.01NA C. 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数为0.4NA D. 12 g碳单质中所含的共价键数为2NA |
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| 2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列图象是表示铁加入到一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是 A．  B． C． D． |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是 ( ) A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2 B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2 C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. 异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2 B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2 D. 分子中所有原子有可能在同一平面上 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验的说法正确的是( ) A. 除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤 B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H2  2CH3OH+O2B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某烯烃 只含1个双键 与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有( )A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列结论正确的是( ) ①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A．1∶2 B．2∶5 C．3∶7 D．无法确定 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是 A. 只有Fe2+ B. 只有Fe3+ C. 有Fe2+和Cu2+ D. 有Fe3+和Cu2+ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol |
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| 16. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为__________。 (2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ________，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：  ①该电池的正极反应式__________________________。 ②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况) |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。 (1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____； (2)B与R反应生成F的离子反应式为___________； (3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________； (4)H转化为M的化学反应方程式为_____________； |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题： (1)图中D装置在实验中的作用____________________； (2)若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________： (3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：__________； |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 (1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。 (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________________； ②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________________________。 ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________ (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：
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