山西省长治市第二中学校2020-2021年高一前半期第二次月考化学题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法错误的是 A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％ B.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 C.人打喷嚏时产生的飞沫(直径＞5μm的含水颗粒)属于气溶胶 D.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是 A.在饱和FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体 B.当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象 C.FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电 D.将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，有红褐色沉淀生成 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列物质的分类正确的是
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法和理解正确的是 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.3molO2和2molH2O所含原子数相等 C.2molOH-的摩尔质量为34g/mol D.铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数一定为3NA B.7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.2 NA C.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA D.16.25g FeCl3与水反应生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A.将锌粒加到氯化镁溶液中：Zn+Mg2+=Zn2++Mg B.醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO  +OH−=CO2↑+H2OD.Cl2和H2O反应：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作能达到实验目的的是
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl-浓度最大的 A.300 mL 5 mol/L KCl溶液 B.1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下有以下四种气体：①6.72L O2 ②3.01×1023个H2 ③17.6g CO2 ④0.2mol N2.下列关系表示正确的是 A.物质的量：①<②<③<④ B.质量： ④<①<③<② C.体积：④<①<③<② D.原子数： ②<④<③<① |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某无色的溶液：K+、Na+、Cl-、MnO  B.透明溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO  、Cl-C.含碳酸钠的溶液：K+、OH-、Cl-、Ba2+ D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Ca2+、NO  、Cl- |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1:1 B.温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为11:16 C.温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比为1:16 D.温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，压强之比为2:5 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3，且不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。下列说法正确的是 A.把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B.钠一直停留在苯层不发生反应 C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 D.Na在MgCl2溶液与苯的界面处，四处游动直至消失，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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24mL 0.05mol/L NaXO3恰好与20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为 A.+3 B.+5 C.+6 D.+7 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某离子反应涉及ClO-、Cl-、NH 、H+、H2O、N2六种微粒，其中c(NH)随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是A.反应中ClO-被还原 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C.反应后溶液的酸性明显增强 D.反应消耗1mol氧化剂时，转移电子数为2NA |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C(A、B、C均为气体)，相同条件下测得反应后生成的混合气体相对于H2的密度为12.22，则X的相对分子质量是 A.6.98 B.24.44 C.80.32 D.85.54 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L-1）为 A.  B. C.  D. |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④石墨 ⑤熔化的KNO3⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩NaCO3•10H2O晶体 ⑪HCl气体 ⑫30％的酒精 (1)上述物质可导电的有_______(填编号，下同)； (2)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 (3)将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为_______。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。 (1)电子工业上常用覆铜板为基础印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，请写出相关的离子反应方程式_______。 (2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。 (3)铁和水蒸气反应的化学方程式_______。 (4)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如在碱性条件下，SO  将NO2转化为NO-，其离子方程式为_______。(5)将Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO  的物质的量之比是1∶2，其离子方程式为_______；若KOH溶液为200mL0.5 mol·L-1，则通入的Cl2在标准状况下的体积为_______。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
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实验室需要用98%的浓H2SO4(其密度为 1.84 g·mL -1)，配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀H2SO4溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： (1)实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_______。 (2)应量取98%的浓硫酸_______mL(计算结果保留一位小数)，选用_______mL量筒。 (3)使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_______。 (4)简述定容实验操作，应在距刻度线_______处，_______。 (5)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)_______。 ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶 ②移液前容量瓶底部有少量蒸馏水 ③溶解后未恢复至室温就移液 ④定容时水加多了，用滴管吸出 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ⑥用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 ⑦将配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 ⑧定容时仰视观察 ⑨未洗涤烧杯和玻璃棒 (6)取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。 A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中SO  的数目D.溶液的密度 |
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| 20. | 详细信息 |
为充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，从工业废液中(主要成分为FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体。 (1)试剂b的名称_______；滤渣Y的成分_______(填化学式)；操作Ⅰ的名称_______。 (2)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______(填化学式)，证明Fe3＋存在的现象是_______。 (3)加入过量试剂a后的离子反应方程式_______；_______。 (4)试剂c的最佳选择_______；并写出Z→W相应的化学方程式_______。 A.浓H2SO4 B.KMnO4 C.Cl2 D.HNO3 (5)小明同学为符合绿色化学理念，由溶液Z→溶液W的过程选用H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol电子，则消耗质量分数为30％的H2O2溶液的质量为_______g(精确到0.1g)。 (6)小明同学取用滤液继续实验，向200mL0.2mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为_______g。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、锌粒、铁粉、氢氧化钠溶液 (1)试管Ⅰ中加入的试剂是_______。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。 (3)按照图示装置，用两种不同操作分别实验，观察现象。 ①操作1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，试管Ⅱ中观察到的现象为_______；用化学方程式表示出现这种现象的原因_______。 ②操作2：打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，试管Ⅱ中发观察到的现象为_______。 ③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)_______。 (4)下列各改进实验中，能较长时间看见Fe(OH)2沉淀的是_______。  |
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