1. | 详细信息 |
化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 ( ) A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 B. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐 D. 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分 |
2. | 详细信息 |
下列化学用语正确的是 ( ) A. 氯化钠的分子式:NaCl B. NH4Br的电子式: C. 比例模型可以表示二氧化硫分子,也可以表示二氧化碳分子 D. Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式:5MgO•8SiO2•5H2O |
3. | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 g B. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24L C. 常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应,电子转移数小于3NA D. 1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA |
4. | 详细信息 |
下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 ( ) A. 定容 B. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性 C. 尾气处理 D. 测定黄铜中锌的含量 |
5. | 详细信息 |
已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径:Z>Y>X B. 稳定性:A>C C. 反应②和③均为吸热反应 D. X、Y、Z可以形成离子化合物 |
6. | 详细信息 |
通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是 A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑ B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室 C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室 D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32- |
7. | 详细信息 |
常溫下,浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( ) A. HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1 B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C. 溶液中水的电离程度:a点大于b点 D. c 点溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) |
8. | 详细信息 |
碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题: (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________________(按气流方向,用小写字母表示). ②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分; ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体; iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离; iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是______________________。 ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。 ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。 ⑥本次实验产率为_________,实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是_____________。 ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”),_________(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由). |
9. | 详细信息 |
据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略): 已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。 请回答下列问题: (1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。 (2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。 (3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。 (4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。 (5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是______________________________________。 (6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。 |
10. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol 试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。 (2)利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有: 甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1 乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2 ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。 ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。 ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)。
|
11. | 详细信息 |
镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题: (1)基态 Ni 原子中,电子填充的能量最高的能级符号为_________,价层电子的轨道表达式为_________。 (2)Ni的两种配合物结构如图所示: A B ①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。 ②A晶体含有化学键的类型为___________(填选项字母)。 A.σ键 B.π键 C.配位键 D.金属键 ③A晶体中N原子的杂化形式是_________。 (3) 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷,某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 两种价态, 两种价态的镍离子数目之比为_________。 (4) NiAs的晶胞结构如图所示: ①镍离子的配位数为_________。 ②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为 ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。 |
12. | 详细信息 |
药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性,其合成路线如下: 已知:M的结构简式为:。 请回答下列问题: (1)A的化学名称是_______________,B的化学式是________________。 (2)C中官能团的名称是__________________________。 (3)写出F的结构简式__________________________。 (4)已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯,请写出该反应化学方程式:______________________________。 (5)满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ① 能够发生银镜反应。 ② 含有硝基(–NO2),且硝基直接连在苯环上。 ③ 含有苯环且苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________(写出一种即可)。 (6)写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选):______________________ |