2016-2017年高一下半期化学单元测试：电解质溶液（上海市上海中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于能源的说法中错误的是（ ） A.煤、石油、天然气是化石能源 B.水力、沼气是可再生能源 C.核能、地热能为新能源 D.煤、石油、电能均是一次能源 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是 A. NaHSO4 B. NaHSO3 C. Al2(SO4)3 D. CH3COOH |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液一定呈酸性的是（ ） A.含H+的溶液 B.能使酚酞呈无色的溶液 C.pH>7的溶液 D.c(H+)＞c(OH-) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A.弱酸的电离程度增大 B.弱酸分子的浓度减小 C.溶液的c(OH-)增大 D.溶液的导电性增强 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，正确的是（ ） A.胆矾是混合物 B.加热胆矾失去结晶水的过程是风化 C.氯化钙容易吸水而发生潮解，所以可做干燥剂 D.从饱和溶液中析出的晶体含有结晶水 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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室温时，若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是（ ） A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3 C.加入等体积0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7 D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=7 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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纯锌跟稀硫酸反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出氢气的速率，并且使产生氢气的量不变，当稀硫酸过量时，可向其中加少量（ ） A.镁条 B.CuSO4溶液 C.硫酸铜固体 D.铜 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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要制得较纯的ZnS沉淀，在ZnCl2溶液中加入的试剂是（ ） A.H2S B.NaHS C.NH4HS D.(NH4)2S |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；此外，B2+的氧化性比C3+弱。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>A>C>B D.B>A>D>C |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法中错误的是（ ） A.溶液的pH：①＞③＞② B.水电离出的c(H＋)：③＞②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) +c(NH4+)=c(OH－) + c(Cl－) D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列各式表示水解反应方程式的是（ ） A.HCO3-+H2O  H3O++CO32- B.HS-+H2OH2S+OH-C.Cu2++H2O Cu(OH)2↓+2H+ D.HCO3-+OH-H2O+CO32- |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是 A. 外电路的电流方向为X  外电路YB. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
0.1mol/L醋酸溶液中有CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A.加入NaOH固体 B.加入浓硫酸 C.加水 D.加热 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组热化学方程式中，化学反应的Q前者小于后者的是（ ） ①C(s)+O2(g)→CO2(g) +Q1 C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+Q2 ②S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q3 S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q4 ③H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+Q5 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q6 ④CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q7 CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)+Q8 A.②③ B.①④ C.②③④ D.①②③④ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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物质的量浓度相同的五种溶液：①碳酸铵 ②氨水 ③硫酸氢铵 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸铵，c(NH4+)的大小顺序正确的是（ ） A.⑤>③>①>④>② B.⑤>①>③>④>② C.⑤>①>②>③>④ D.③>⑤>②>①>④ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是 A. 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极 B. 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+ C. 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D. 铁制品连接电源正极可防止腐蚀 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积Va和碱溶液体积Vb的正确关系为（ ） A.Va=102Vb B.Vb=102Va C.Va=2Vb D.Vb=2Va |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ） A.Va>10Vb B.Va=10Vb C.Vb>10Va D.Vb<10Va |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.碳酸钠溶液应保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 B.某同学用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=12.5 C.NaHSO3、NaHSO4、Na2HPO4的水溶液均呈酸性 D.生活中常用热的纯碱溶液来去油污 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）A.少量的醋酸钠固体 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A.K＋、Na＋、Cl－、PO43- B.Fe3+、K＋、NO3－、SO42- C.Fe2+、NO3－、Cl－、Ba2+ D.K＋、Na＋、Cl－、HS- |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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已知等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性。则0.4mol/L的CH3COONa与0.2mol/L的盐酸等体积混合后，下列关系正确的是（ ） A.c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/L B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+) C.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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现有以下物质：①氯化铁溶液 ②干冰 ③冰醋酸 ④亚硫酸钠晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥纯蔗糖 ⑦硫酸铝晶体 ⑧熔融的氢氧化钡 ⑨硫酸氢钠溶液 （1）其中，能导电的是：___；属于电解质的是：___；属于非电解质的是：___。 （2）写出下列几种物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸氢钠_____；亚硫酸______；硫氢化钠_____；氢氧化钡_____； （3）将上述的①⑦的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是____（填序号）；不能得到相应盐的溶液，加热蒸干并灼烧后的产物为_____。 （4）⑦在日常生活中经常可见，其中，泡沫灭火器中的一种液体为硫酸铝溶液，另一种为碳酸氢钠溶液，倒置使这两种液体混合后，即可产生大量的泡沫，请用离子方程式描述这一过程___。 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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（1）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判断： A．原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___。 B．工作后，蓄电池里电解质溶液的pH___（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。 （2）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：  a．若试管内液面上升，则原溶液是___性，发生_____腐蚀，电极反应，正极为_____。 b．若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生____腐蚀，电极反应：负极为____。 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验： （1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。 （2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。 （3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。 |
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| 27. 计算题 | 详细信息 |
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（1）0.25mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和气态水，放出389kJ，则其热化学方程式为____。 （2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，则22.4L（标准状况）乙炔气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是___kJ；若将足量的氧气与39g乙炔气体充分反应，实际只有2000kJ的能量被有效利用，则此时能量的利用率为_____。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
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（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。 （2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。 （3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。 |
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| 29. 计算题 | 详细信息 |
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在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算： （1）t℃时，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。 （2）A点pH=_____。  |
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