上海高三化学2016年上半年期中考试带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于具有固定熔沸点的是 A.C4H10 B.石炭酸 C.碱石灰 D.盐酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学用语表示正确的是 A.硫离子的结构意示图：  B.某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C.CH4分子的比例模型：  D.间硝基甲苯的结构简式： |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中含有非极性键的分子是 A.NaOH B.CH4 C.N2 D.CO2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于35Cl的说法正确的是 A.35Cl2与37Cl2互为同位素 B.  和 互为同分异构体C.与37Cl的得电子能力相同 D.35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是 A.铟元素的质量数是114.8 B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66 C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D.铟原子最外层有3个能量相同的电子 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) - |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是 A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C.稀释过程中  增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是 A.若需制备较多量的乙炔可用此装置  B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有酸  C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘  D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验不能达到预期目的的是 ( )
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是 A.该有机物与溴水可发加成反应 B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－→Cl－＋ClO－＋H2O B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O D.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，在含有H+ 、SO42-、Fe 2+ 的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是 A.MnO4- B.CH3COO- C.ClO- D.Br- |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
已知 As、 Br位于同一周期。下列关系正确的是A.原子半径：As＞Cl＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C.还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
已知酸性：  ＞H2CO3＞ ＞HCO3-；现要将 转变为  ，可行的方法是A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热 B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液 C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体 D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有___种不同运动状态的电子，有___种不同能量的电子，共占据了___个轨道。 （2）溴在周期表中的位置___。HI的稳定性比HBr___(填写“强”或“弱”)。 （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是___。 ②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是___。 （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是___，氧化产物___。（填离子符号） （5）HClO有很好的杀菌消毒效果，为增强氯水的杀菌消毒能力，可用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因___。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=___。 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___②___。 （3）明矾KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为____。 （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是____。 （5）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____。 a.  b. c. d. |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得。 完成下列填空： （1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是___。此时产品往往呈红棕色，原因是____。实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④相关的（2）（3）小题选择试剂，并用试剂编号填空： a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液 （2）产品的红棕色可用___除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为___。 （3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是__（填写试剂编号）。 （4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用___（填写仪器名称）分离出___（填写“上”或“下”）层产物。 （5）检验产物中含有溴元素的实验方法是____。 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： 完成下列填空： （1）甲中的含氧官能团的电子式为____，乙中含氧官能团的名称为____。 （2）由甲转化为乙需经下列过程：  其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___，反应类型为___。设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。 （3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是____。不选其他选项的原因：____。 a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液 （4）乙经过氢化、氧化得到丙（  ），丙有多种同分异构体，写出符合苯环上有一个取代基的所有酯类的同分异构体____，写出其中能发生银镜反应的一种酯在碱性条件下的水解反应的化学方程式____。 |
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