2018至2019年高一下半期5月月考化学考题（河南省洛阳市第一高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ） A. HCl的电子式：  B. 甲烷的比例模型： C. S2-的结构示意图：  D. 乙烯结构简式：CH2CH2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A. X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合 物 B. 原子半径：r(M)>r(Y) >r(Z) >r(W) >r(X) C. W和M形成的化合物不能与强碱反应 D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：  点小于 点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D.  时，SO2的转化率： 段小于 段 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A. 形成锌-铜原电池 B. 实验室制备乙酸乙酯 C. 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分馏 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大 B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小 D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的小 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D. 点e处反应达到平衡 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的相互关系描述正确的是( ) A. H2、D2 和 T2 互为同位素 B.  和  互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体 D. (CH3)2CHCH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同系物 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是( ) A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5mol H2 D. 1mol 苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
对于苯乙烯(结构简式为 )有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正确 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A. 常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72L NO2气体 B. 1mol苯乙烯(  )分子中含有碳碳双键的个数为4 NAC. 标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5NA D. 常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B. O2所在的铂电极处发生还原反应 C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋ D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )。  A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小 B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ①试剂1可以选用NaOH溶液 ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2 ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠 ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是： ①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH  CH2=C(CH3)COOCH3下列说法不正确的是 A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物 B. 反应③符合绿色化学思想 C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团 D. 反应①是加成反应 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:
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| 16. 推断题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。 (1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。 A.高温分解水制取H2: 2H2O  2H2↑+ O2↑B.电解水制取H2: 2 H2O  2H2↑+ O2↑C. 甲烷与水反应制取H2: CH4+ H2O 3H2+ COD. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2: 2H2O  2H2↑+ O2↑(2)在2L的密闭容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定 条件下发生反应; CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。 ②能够判断该反应达到平衡的是______。 A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B. 密闭容器中混合气体的密度不再改变 C. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1mol CH3OH (3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%， 实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C) : n(H2O) : n(CH4)=__________。 (4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。则该电池负极的电极反应式为__________________，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO； Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O； Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。 (1)反应①的离子方程式_____________。 (2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。 (3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。 (4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。 (5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 B．_______________________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯 对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下： 已知：R-Cl  R-OH，R-为烃基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。 (2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。 (3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。 A．乙醇制取乙醛 B．由  制备 C．2CH3CHO+O2 2A(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。 回答下列问题： ①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出 b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出 ②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。 ③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。  (注：箭头方向表示水流方向) |
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