南京市高一化学2018年上半期期中考试同步练习

1. 选择题	详细信息
下列物质属于纯净物的是 A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 粗盐 D. 空气

2. 选择题	详细信息
2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤ 汽油⑥白磷 A. ①②④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②④ D. 没有

3. 选择题	详细信息
下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是 A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“0”刻度在下面 C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体

4. 选择题	详细信息
科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( ) A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

5. 选择题	详细信息
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳

6. 选择题	详细信息
下列属于氧化还原反应的是 A. 2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B. CaCO3＝CaO +CO2↑ C. SO3 + H2O＝H2SO4 D. MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl

7. 选择题

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下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是

A.	玻璃等创伤急救	先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷
B．	浓酸溅到皮肤上	立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗
C．	酸（碱）溅到眼中	立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗
D、	着火处理	酒精或有机物小面积着火用水扑灭

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. H2O的摩尔质量是18 g

9. 选择题	详细信息
下列物质分类正确组合是碱酸盐酸性氧化物 A. 纯碱硫酸硫酸铜二氧化硫 B. 苛性钠盐酸纯碱一氧化碳 C. 苛性钠醋酸石灰石氧化钙 D. 苛性钾硝酸小苏打二氧化碳

10. 选择题	详细信息
同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是 A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2

11. 选择题	详细信息
将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol•L-1 B. 0.05 mol•L-1 C. 0.03 mol•L-1 D. 0.02 mol•L-1

12. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式不正确的是 A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓ B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

13. 选择题	详细信息
下列离子组合中，能大量共存的是 A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3- C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-

14. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA B. 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA C. 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子 D. 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA

15. 选择题	详细信息
用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

16. 选择题	详细信息
下列实验操作正确的是 A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

17. 选择题	详细信息
某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A. MgCl2是非电解质 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. MgCl2只有在溶液中才能导电

18. 选择题

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下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是

	物质	杂质	除去杂质选用的试剂或操作方法
A	KNO3溶液	KOH	加入适量FeCl3溶液，并过滤
B	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
C	H2	CO2	先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D	铁粉	铜粉	加入足量稀硫酸过滤

A. A B. B C. C D. D

19. 选择题

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关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是
A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+
B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-
C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-
D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-

20. 选择题	详细信息
反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是 A. NH3是还原剂 B. 若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8 C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

21. 综合题

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（1）按要求写出方程式：
①HNO3 (电离方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线

22. 实验题

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下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。
（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。
（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液

23. 综合题

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某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。
请回答下列问题：
（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.酸性
（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________

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