1. 选择题 | 详细信息 |
下列变化属于物理变化的是( ) A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( ) A. X的单质在空气中可以燃烧 B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素 D. A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱 |
3. 选择题 | 详细信息 |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1 C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语正确的是( ) A. HCl的电子式 B. CO2的电子式 C. Cl-的结构示意图 D. 质量数为37的氯原子 |
6. 选择题 | 详细信息 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A. 若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 B. 化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
7. 选择题 | 详细信息 |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A. 加入少量W,逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 |
8. 选择题 | 详细信息 |
100.0mL6.0mol/LH2SO4溶液跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( ) A. Na2CO3溶液 B. NaHSO4(s) C. CuSO4(aq) D. 水 |
9. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度 |
10. 选择题 | 详细信息 |
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e--=4OH-- C. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
11. 选择题 | 详细信息 |
某容器中加入N2和H2,在一定条件下,N2+3H22NH3,达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4 mol•L-1、4 mol•L-1,则反应幵始时H2的浓度是( ) A. 5mol•L-1 B. 8mol•L-1 C. 10mol•L-1 D. 6.7mol•L-1 |
12. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是( ) ①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2 ⑥B的浓度不变 A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④ |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是( ) A. 在人体内,油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油 B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质 C. 糖类都由C、H、O三种元素组成 D. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应 |
14. 选择题 | 详细信息 |
燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( ) A. 负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- B. 负极反应式:CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O C. 放电时溶液中的阴离子向负极移动 D. 随着放电的进行,溶液的c(OH-)不变 |
15. 选择题 | 详细信息 |
已知:CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是( ) A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2 |
16. 填空题 | 详细信息 |
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的两种元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: (1)X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。 (2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程______,B的结构式_______________________。 (3)硒是人体必须的微量元素,与L同一主族,硒原子比L原子多两个电子层,则硒在周期表的位置为_______________,其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。 |
17. 综合题 | 详细信息 |
(1)现有下列各组物质: ①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和 ④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3 按要求用序号填空 属于同系物的是________ 属于同分异构体的是_____属于同种物质的是________ (2)下列反应中,属于吸热反应的是__________. ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应. (3)现有:①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质,按下列要求回答(填序号):熔化时不需要破坏化学键的是____________;既存在离子键又存在共价键的是____________。 (4)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为________________________________。 |
18. 填空题 | 详细信息 |
中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 (1)从3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为______________。 (4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。 (5)一定温度下,第9分钟时υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时υ正(CH3OH)。 |
19. 综合题 | 详细信息 |
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时: 正极的电极反应式是__________________________________________; 负极的电极反应式是__________________________________________; (3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________ |
20. 综合题 | 详细信息 |
(题文)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),随温度的升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题: (1)反应的△H_____0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为_____mol•L﹣1•s﹣1。 (2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_____________。 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 |
21. 综合题 | 详细信息 | ||||
(Ⅰ)如表是A、B两种有机物的有关信息:
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