北京市高三化学上册期末考试模拟考试训练

1. 选择题	详细信息
化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是 A.开采可燃冰生产天然气 B.利用二氧化碳生产燃料乙醇 C.化学家合成一些药物 D.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语使用正确的是 A.氮分子的电子式： B.质子数为9，中子数为20的氟原子： C.对硝基苯酚的的结构简式： D.FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-

3. 选择题

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我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是
A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应
B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

4. 选择题	详细信息
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W<X B. 常温常压下，Y单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

5. 选择题	详细信息
实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是 A.制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸 B.制CO2：稀盐酸、CaCO3、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C.制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液 D.制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸

6. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5NA B.标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41L C.常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.2.1g环己烷中含有的共价键数目为4.5NA

7. 选择题

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下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是
A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2
C.CuO投入稀硫酸中。黑色固体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2O
D.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

8. 选择题	详细信息
下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. B. C. D.

9. 选择题

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水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)
甲

乙

丙

丁

A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气

10. 选择题

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B	K2FeO4用于自来水的消毒和净化	K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水
C	Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源	Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D	浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜	KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题

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H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）

A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b
B. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量
D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

12. 选择题

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根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

13. 选择题

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硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce2+═2H++Ce3+
B.x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少
D.该转化过程的实质为NOx被H2还原

14. 综合题

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将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3，请填空：
（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：______；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：______；
（3）写出CO2的电子式：______；
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是______（用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；

溶液	K2CO3	K2S
pH	11.6	12.5

（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。_____________，每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为______。

15. 实验题

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某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

实验	向试管中加2mL溶液	实验现象
	实验I： 0.1 mol/L AgNO3溶液	镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生
	实验II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液	反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
	实验III： pH=8.2 NaHCO3溶液	产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体

请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：
① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。
② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③ 为进一步研究，设计如下实验：

实验	操作	现象
实验IV	向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L (NH4)2SO4溶液	产生气体的速率明显慢于实验II

结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响

16. 综合题

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碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
反应Ⅱ：HI（aq）═

H2（g）+

I2（aq）△H2
反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）
①反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；
②分析上述反应，下列判断正确的是______；
A．反应Ⅲ易在常温下进行
B．反应I中SO2还原性比HI强
C．循环过程中需补充H2O
D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；
（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。

17.

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某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
(1)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是______（填编号）；
A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液
(2)写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式______；
(3)用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解释：______。
(4)写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式______；
(5)工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4．装置如图：

①D是溶液______；
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：______；
(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过______（填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。

18. 综合题

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以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：
Ⅰ．

（R或R'可以是烃基或H原子）；
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为______；
(2)X中的含氧官能团名称为______，反应③的条件为______，反应④的反应类型是______；
(3)关于药物Y（

）的说法正确的是______；
A.药物Y的分子式为C8H8O4遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，分别最多消耗4mol和2mol
C.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处一OH上H的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
(4)写出反应E→F的化学方程式______；
(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______；
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（其他试剂任选）______。

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