2019年山东省德州市齐河县中考一模化学专题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ） A.用氢气填充探空气球 B.一氧化碳用作燃料 C.干冰用作制冷剂 D.用25%~50%的酒精给高烧患者擦拭身体退热 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 木炭在氧气中燃烧产生红色火焰 C. 镁在空气中燃烧生成黑色的固体 D. 铁与硫酸铜溶液反应生成了铜 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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溶液与我们的生活关系密切。把生活中常见的下列物质少量分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A. 泥沙 B. 植物油 C. 食盐 D. 面粉 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是（ ） A.-1价 B.＋2价 C.＋4价 D.＋6价 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如下，以下说法正确的是（ ） A. 图中x=8 B. 镉元素属于非金属元素 C. 镉原子的中子数是64 D. 镉的相对原子质量是112.4g |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 （ ） A. 甲＞乙＞丁＞丙 B. 乙＞甲＞丙＞丁 C. 丁＞丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丁＞丙 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须有充足氧气才能燃烧的实验事实是（ ） A.①② B.②④ C.①④ D.③④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是 （ ） A.二氧化碳无味，一氧化碳有刺激性气味 B.一氧化碳和二氧化碳都能与炽热的氧化铜反应 C.一氧化碳和二氧化碳均可燃 D.固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ） A.尿液4.7～8.4 B.血浆7.35～7.45 C.胆汁7.1 ～7.3 D.胃液0.9 ～1.5 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 （ ） A. 维生素在人体中能够合成，可以不必每天都摄入维生素 B. 棉花和羊毛可以用燃烧法区别 C. 生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害 D. 有机物不都含有碳元素 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（ ） A. 冰 生铁 矿石 B. 干冰 氢气 矿泉水 C. 甲烷 生石灰 过磷酸钙 D. 四氧化三铁 铁 高锰酸钾 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 D. t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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如图是碳和碳和化合物的转化关系，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ） C  CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2A.化合、分解、置换、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.复分解、化合、分解、置换 D.分解、置换、化合、复分解 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列除杂质的方法不正确的是（ ）
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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2018年3月22日是第二十六届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。 (1) 节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的______（填字母序号）． A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B．不间断地放水洗衣服 C．不间断地放水刷牙 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林． (2) 河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是_______。 (3) 区分软水和硬水常用的物质是________。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取_______的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。 (4)下图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是__，试管2中收集的气体可用__来检验。  |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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用所学化学知识解决下列问题： （1）组成人体自身的元素有50多种．当人体中缺少某些元素时会影响健康，以下疾病可能与缺碘相关的是______ ． A．贫血 B．佝偻病 C．侏儒症 D．甲状腺肿大 （2）铁粉能与空气中的_____________反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂。 （3）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：_________ ，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是______（填标号）． A．玻璃塞 B．木塞 C．橡胶塞． （4）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是________________；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是______（选填字母） （A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点）；一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是__________________。 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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根据所学知识回答下列问题 （1）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。  ①分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律___________。 ②20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为___(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。 ③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有______。 （2）粗盐的初步提纯实验。 ① 称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_________（填编号）。 A.过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐 ②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处（写出两处即可）： __________________；__________________  |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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金属与我们的生活密切相关，运用所学知识解答以下问题。 （1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 ①铸造以上硬币用到的材料都是____________（填“合成材料”或“金属材料”）。 ②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____________（填序号）。 A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度 （2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是______________（填名称）； （3）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法： ___________； |
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| 19. 推断题 | 详细信息 |
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初中常见的5种物质A~E，由H、C、O、Na、S、Fe中的一种或几种元素组成。 （1）A常温下为液态，常发生分解反应制取某种单质气体，则A是___（写化学式）。 （2）将固体B久置于空气中，向其中滴加过量的C的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。所得溶液中的溶质是___________。 （3）D溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量气体E后得溶液Ⅱ，发生反应的化学方程式是________；与Ⅰ相比，Ⅱ中_________（填序号）。 ①溶质质量小 ②溶剂质量小 ③溶液质量大 ④溶质质量分数大 |
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| 20. 实验探究题 | 详细信息 |
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （1）写出指定仪器的名称：①______； （2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____； （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从____（填“a”或“b”）端管口通入。 |
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| 21. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||
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实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 （1）实验课上，小张同学进行了如下实验--用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH。 ①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为____________． （2）每袋该食盐中碘元素的质量______mg．  |
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| 23. 计算题 | 详细信息 | |||||||||||||||
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥93%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把120g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
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