1. 选择题 | 详细信息 |
属于金属元素的是 A.A1 B.C1 C.Ne D.Si |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列气体含量过多引起温室效应的是 A.二氧化碳 B.氮气 C.氧气 D.水蒸气 |
3. 选择题 | 详细信息 |
在水中能形成溶液的是 A.面粉 B.食盐 C.牛奶 D.食用油 |
4. 选择题 | 详细信息 |
常用来改良酸性土壤的物质是 A.烧碱 B.石灰石 C.熟石灰 D.稀硫酸 |
5. 选择题 | 详细信息 |
属于钾肥的是 A.K2CO3 B.NH4NO3 C.CO(NH2)2 D.CO2 |
6. 选择题 | 详细信息 |
焰色反应火焰呈黄色的是 A. KNO3 B. Mg C. CuCl2 D. NaCl |
7. 选择题 | 详细信息 |
属于有机物的是 A.酒精 B.二氧化碳 C.活性炭 D.碳酸 |
8. 选择题 | 详细信息 |
KNO3中,N元素的化合价是 A.0 B.-3 C.+2 D.+5 |
9. 选择题 | 详细信息 |
互为同素异形体的一组物质是 A.金刚石、钻石 B.C60、石墨 C.氧气、液氧 D.银、汞 |
10. 选择题 | 详细信息 |
实验操作正确的是 A.加热液体 B.取块状固体 C.滴加液体 D.读取液体体积 |
11. 选择题 | 详细信息 |
有关实验现象描述正确的是 A.硫在氧气中燃烧放出大量热,生成二氧化硫 B.打开盛放浓盐酸的瓶盖,瓶口上方有大量白烟 C.铁丝在空气中燃烧火星四射,放出大量热,生成黑色固体 D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末 |
12. 选择题 | 详细信息 |
物质的用途错误的是 A.大理石做建筑材料 B.干冰用于食品保鲜 C.氢氧化钠溶液用于清除铁锈 D.氢氧化铝治疗胃酸过多 |
13. 选择题 | 详细信息 |
水变成水蒸气的过程中发生改变的是 A.分子种类 B.分子间距 C.分子的化学性质 D.原子种类 |
14. 选择题 | 详细信息 |
与氧气有关的实验中错误的是 A.制取 B.收集 C.验满 D.性质 |
15. 选择题 | 详细信息 |
有关CuSO4﹒5H2O说法正确的是 A.1molCuSO4﹒5H2O中含5mol氧原子 B.是一种混合物 C.摩尔质量为250 D.俗称胆矾或蓝矾 |
16. 选择题 | 详细信息 |
含氧元素质量相同的H2O2和H2O具有相同的 A.氢元素质量 B.分子个数 C.氧原子个数 D.质量 |
17. 选择题 | 详细信息 |
不能达到实验目的的是 A.探究MnO2能加快H2O2反应速率 B. 验证质量守恒定律 C.探究温度达到着火点是燃烧条件之一 D. 测量收集氧气的体积 |
18. 选择题 | 详细信息 |
对 的描述,错误的是 A.伴随蓝色絮状沉淀的产生 B.恰好反应后溶液呈无色 C.元素的存在形态均无变化 D.属于酸碱中和反应 |
19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是
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20. 选择题 | 详细信息 |
在氯化钡溶液(呈中性)中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是 A.滴入的可能是硝酸银溶液 B.白色沉淀可能溶于盐酸 C.滴入的可能是碱溶液 D.反应后溶液可能呈酸性 |
21. 填空题 | 详细信息 |
保护环境,就是保护我们的健康。 (1)我们需要清洁的空气。空气的组成(按体积分数)见下图,甲是_____________;乙中含多种气体,其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是______________; 许多物质能够在氧气中燃烧,说明氧气具有______性;口罩中填充活性炭是利用其有_____________性,以减少污染物的吸入。 (2)我们需要清洁的水源。自来水生产通入氯气的作用是______________。 (3)我们需要清洁、高效的能源。一氧化碳、氢气、甲烷中,最清洁的燃料是_____________。酒精(C2H5OH)也可以作燃料,酒精由_____________种元素组成, 其中碳、氢原子的个数比是______________。 |
22. 简答题 | 详细信息 | ||||||||||||
某小组同学欲提纯粗盐(只含氯化钠和少量泥沙)样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。
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23. 推断题 | 详细信息 |
为探究碱的性质,进行如下实验。 (1)如甲图所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,反应过程中溶液温度是____________ (填“升高”或“降低”),反应的化学方程式为______________。 (2)乙图所示,在NaOH溶液中通入CO2,然后滴加氯化钡溶液(呈中性)如丙图。有白色沉淀产生。说明NaOH与CO2发生了反应,则乙中反应的化学方程式为____________________;丙中反应的化学方程式为______________。 (3)实验结束后废液处理。实验结束后将试管丙内所有物质全部倒入一大烧杯中,再将甲烧杯所得溶液缓慢加入,全部加入充分搅拌后测得溶液pH为3。在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是_________________。最终大烧杯中除了酚外,还含有的溶质是_________________。最后,调节pH接近7,达到排放标准。 |
24. 实验探究题 | 详细信息 |
实验室欲制备二氧化碳。 (1)市售浓盐酸的标签局部见图,标签中“36%”的含义是_________________。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净,应将该浓盐酸稀释。 (2)宜选择的固体药品是__________________ (选填编号)。 a 粉末状石灰石 b 块状大理石 c 粉末状熟石灰 d 块状生石灰 (3)为方便地控制反应的发生或停止,发生装置应选用____________(选填编号),仪器P的名称是_________________。 (4)若用D装置收集二氧化碳时,气体从______________ (选填“m”或“n”)端进入。. (5)反应生成了0.15mo1二氧化碳,求参与反应的HCl的质量______________。 (根据化学方程式列式计算) |
25. 科学探究题 | 详细信息 |
某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜,并进行相关的实验。 [实验一]制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器)。 步骤一:打开弹簧夹,通入氮气。 步骤二:关闭弹簧夹,将A、B、C装置连接,并开始加热至A中固体质量不变,停止加热。 通入氮气的作用是________________;实验过程中,观察到A中有黑色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜,还生成了________________。装置C中反应的化学方程式为________________。 [实验二]用[实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。 方法1:用一定量碳粉与[实验一] 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。 实验过程中,观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是________________;装置F的作用是_____________________。 实验反思:为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是____________________。 方法2:取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。 步骤I中反应的化学方程式是________________,观察到的现象是________________;步骤II中滤渣的成分是________________, 在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________。 实验反思:在[实验二]中,你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)。 |