1. 选择题 | 详细信息 |
为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞,中国政府设立12月13日为国家公祭日。在侵华史上,日军曾使用芥子气(化学式C4H8Cl2S)屠杀中国军民,下列对芥子气的说法正确的是 A. 有机物 B. 碱 C. 盐 D. 单质 |
2. 选择题 | 详细信息 |
维生素P的结构如图所示,其中R为烷烃基,维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是( ) A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B. 若R为甲基,则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应 D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol |
3. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时;阳极质量减少32 g B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,当放出热量 9.2 kJ时,转移电子0.6 NA C. lmol·L-1的氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2Na,则Cu2+的数目为Na D. 标准状况下,NO和O2各11. 2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75 Na |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象 B. 在常温下铁遇浓硫酸会钝化,所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 C. 氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色 D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中,没有白色沉淀生成 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气跟水反应:Cl2 + H2O= 2H++ Cl-+ ClO- B. 食醋与氨水反应:NH3·H2O+H+= NH4++H2O C. NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2++2H++2OH-+SO42- = BaSO4↓+2H2O |
6. 选择题 | 详细信息 |
“电芬顿法”除去水体里有机污染物的原理如图所示,发生电芬顿反应:Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能降解有机污染物。下列说法正确的是 A. 电源的A极是正极,B极是负极 B. 阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应 C. 阳极上发生电极反应:H2O-e-==•OH+H+ D. 常温常压下,消耗22.4LO2,可以产生4mol·OH |
7. 选择题 | 详细信息 |
电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 B. a点溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O] C. d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O] D. b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点 |
8. 实验题 | 详细信息 |
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。 ①提出假设: 假设1:只存在Fe2O3;假设2:_________;假设3:既存在Fe2O3也存在Cu2O。 ②查找资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 ③实验方案设计与分析: 方案一:步骤一:取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立,写出产生上述气体的化学方程式___________________。 步骤二:取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______,振荡,若________,则说明假设3成立。 方案二: 取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,若固体全部溶解,说明假设_不成立。 方案三: 同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好,假设样品完全反应): 步骤一:取样品并称量该样品的质量为m1; 步骤二:测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2; 步骤三:测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3; 步骤四:计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。 讨论分析:该实验方案________(填“能”或“不能”)测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品,通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数,你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g,m3=m2+1.76g,则原样品中Fe2O3的质量分数为_____(结果保留四位有效数字)。 |
9. | 详细信息 | ||||||||||||
以镍废料(主要成分为镍铁合金,含少量铜)为原料,生产NiO的部分工艺流程如下: 已知:下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
|
10. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ:Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应,主要反应式如下: (1)CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol 写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。 (2)CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。 , ①该反应的ΔH__________0 (选填“<”、“>”或“=”)。 ②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。 ③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。 ④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有______________________。 Ⅱ:某电解装置如图所示,X、Y 均为惰性电极: (3)若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液,通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是:________________________________,Y 电极的电极反应式为______________________。 (4)若a 溶液为饱和CuCl2溶液,当电路中有0.2 mol 的电子通过时,阴、阳两电极的质量之差是__________g。 |
11. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点:
|
12. 填空题 | 详细信息 |
羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下: (1)已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3,则X的结构简式为________。 (2)反应①、②的反应类型分别为________、________。 (3)下列有关说法正确的是________。 A.化合物B和C分子各含有1个手性碳原子 B.化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应 C.1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应 (4)写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。 ①能发生水解反应,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应; ②分子中只有2种不同化学环境的氢 (5)反应③的化学方程式为________。 |