1. 选择题 | 详细信息 |
有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( ) A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4 |
2. 选择题 | 详细信息 |
准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质),加入100 mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为( ) A. 3.50 mol·L-1 B. 1.75 mol·L-1 C. 0.85 mol·L-1 D. 无法确定 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.1 mol氢气约含有6.02×1023个氢原子 B.1 mol水含有的氧原子数为2NA C.2NA个水分子的质量是36 g·mol-1 D.硫酸的摩尔质量为98 g·mol-1 |
4. 选择题 | 详细信息 |
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( ) A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后变成碳酸钠粉末 D. 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 |
5. 选择题 | 详细信息 |
甲烷是天然气的主要成分,下列有关甲烷的说法正确的是( ) A. 甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体 B. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以甲烷不能发生氧化反应 C. 进行甲烷燃烧试验时,不一定检验其纯度 D. 燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2),后者消耗氧气多 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列不属于可逆反应的是( ) A. 氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B. N2与H2在一定条件下可以生成NH3,同时NH3又可分解为N2和H2 C. 电解水生成H2和O2,氢气和氧气转化为H2O D. SO2溶于水和H2SO3分解 |
7. 选择题 | 详细信息 |
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( ) A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA B. 常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C. 同温同压下,等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA |
8. 选择题 | 详细信息 |
两种金属A和B,已知A,B常温下为固态,且A,B属于质软的轻金属,由A,B熔合而成的合金不可能具有的性质有( ) A. 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B. 常温下为液态 C. 硬度较大,可制造飞机 D. 有固定的熔点和沸点 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列物质,属于酚类的是 A. B. C. D. |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中,属于高分子化合物的是( ) A. C2H4 B. (C6H10O5)n C. C6H12O6 D. C12H22O11 |
11. 选择题 | 详细信息 |
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( ) A. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
12. 选择题 | 详细信息 |
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( ) A. ZXY3 B. ZX2Y6 C. ZX4Y8 D. ZX8Y12 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是( ) A. C2H2 B. CO2 C. NH3 D. C6H6 |
14. 选择题 | 详细信息 |
从碘水中提取碘,可供选择的有机试剂是( ) A. 苯、酒精 B. 汽油、甘油 C. 四氯化碳、汽油 D. 二硫化碳、乙醇 |
15. 选择题 | 详细信息 |
某元素的原子核外有三个电子层,其3p能级上的电子数是3s能级上的一半,则此元素是( ) A. S B. Al C. Si D. Cl |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是 ( ) A. A B. B C. C D. D |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列有机物属于多羟基醛的是 A.HOCH2CHO B. C.CH3COOCH3 D. |
18. 选择题 | 详细信息 |
做完实验后的试管上沾有的苯酚,不能用来洗涤的试剂是 A.NaOH溶液 B.酒精 C.65℃以上的水 D.冷水 |
19. 选择题 | 详细信息 |
下列对某烷烃的命名正确的是( ) A.2,3-二甲基戊烷 B.3,4-二甲基戊烷 C.2,3-二甲基-4-乙基丙烷 D.2-甲基-3-乙基丁烷 |
20. 选择题 | 详细信息 |
若n=3,以下能级符号错误的是( ) A.np B.nf C.nd D. ns |
21. 选择题 | 详细信息 |
下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①② |
22. 选择题 | 详细信息 |
一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有 A. 原子序数为8 B. 在同周期元素中非金属性最强 C. 在同周期元素中,其原子半径最大 D. 在同周期元素中,元素的第一电离能最大 |
23. 选择题 | 详细信息 |
下列有关共价键的叙述中,不正确的是 A. 某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键键数一定等于该元素原子的价电子数 B. 水分子内氧原子的电子数已经达到饱和,故一般不能再结合其他氢原子 C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等 |
24. 选择题 | 详细信息 |
橡胶属于重要的工业原料,它是一种有机高分子化合物,具有良好的弹性,但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度,加工时往往需要进行硫化处理(即橡胶原料与硫磺在一定条件下反应)。橡胶制品的硫化程度越高,强度越大,弹性越差。下列橡胶制品中,加工时硫化程度较高的是 A. 橡皮筋 B. 汽车外胎 C. 普通气球 D. 医用乳胶手套 |
25. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1 B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36 C. 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18 D. 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同 |
26. 综合题 | 详细信息 |
已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题: (1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。 (2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。 (3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。 ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。 A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2 ②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。 |
27. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||
[化学—选修3:物质结构与性质] 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为_______,该能层具有的原子轨道数为________、电子数为___________。 (2)硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以___________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献__________个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为___________________________________。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
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28. 综合题 | 详细信息 |
化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切: (1)油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质,在人体内都能发生水解。 ①油脂在酸性条件下水解的最终产物是_________和_________; ②上述三种物质不属高分子化合物的是_________,若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解,可取少量水解实验的溶液加入_________(填试剂的名称),加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解的,可取少量水解溶液加入几滴________,应观察到出现蓝色; ③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸.写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为_________和﹣COOH; (2)现在越来越多的自行车采用铝合金作材料,它不仅轻便美观,而且也很耐久.它能长期使用的原因是_________,橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为_________分子结构可增大强度和弹性; (3)聚丙烯腈﹣合成腈纶又称人造羊毛,丙烯腈为CH2=CHCN,请写出聚丙烯腈的结构简式_________,生活中除常用的氯系消毒剂外,过氧乙酸是另一种常见消毒剂,主要是因为其结构中含有_________而表现出强氧化性; (4)_________形成的合金被称为“亲生物金属”,广泛作为人造骨的材料.为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气,可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理; (5)居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质,长期接触可能引起癌症,免疫功能异常,该放射性物质主要是_________(填写该物质的名称); (6)氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适,请分别写出相关反应的离子方程式:①_________②_________。 |
29. 综合题 | 详细信息 |
(1)配位化学创始人维尔纳发现,取COCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、COCl3•4NH3(绿色)和COCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol. ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式. COCl3•6NH3__,COCl3•5NH3__,COCl3•4NH3(绿色和紫色)__. ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__. ③上述配合物中,中心离子的配位数都是__. (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN﹣不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空: ①Fe3+与SCN﹣反应时,Fe3+提供__,SCN﹣提供__,二者通过配位键结合. ②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中,主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1:1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是__. ③若Fe3+与SCN﹣以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为:_____________。 |
30. 综合题 | 详细信息 | |||||||||
已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并将产生的气体全部通过如图所示装置,得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
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31. 推断题 | 详细信息 |
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系: (1)B的结构简式是_________________ (2)A可能属于下列哪类物质___________ a.醇 b.卤代烃 c.酚 d.羧酸 (3)反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应,则D的分子式是___________。 反应②可表示为:G + NH3→ F + HCl (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示): ____________________________________ 化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:) (4)甲的结构简式是 _________________。 由甲苯生成甲的反应类型是_________________。 (5)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是___________________________________ (6)丙中官能团的名称是_______________________________________。 (7)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。 ① 戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是_____________________。 ② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________。 ③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。 |