2019届高三下半期能力测试理科综合化学免费试卷（湖北省沙市中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染 B. 大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染 C. 某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水 D. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是 A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z B. Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族 C. 丙属于两性氧化物 D. 己的熔点高、硬度大，可用作耐火坩埚 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象以及结论完全对应的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 下列说法正确的是 A. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应 B. Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应 C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D. X分子中所有原子在同一平面上 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是 A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O B. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜 C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作 D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是  A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2 B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足  C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-） D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。 制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：  (已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。) （1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。 （2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________ Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2 （3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。 （4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。 Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定 称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。 （5）写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。 （6）产品的纯度为______________________ 。 （7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示 （1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为____________。 （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是____________（答出一条即可）。 （3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2  MoO3+SO2（未配 平），该反应中氧化产物是____________（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_________mol。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为__________________________，在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为____________________________________________________。  （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________________________。 （5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因____________________________________。 （6）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时， SO42-去除率为97.5%，已知碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(SO42-)=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) △H （1）已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1 N2(g)＋2O2(g) ⇌2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1 脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。 （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，  ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。 ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。 ③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。 II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：  （3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
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（化学——选修3：物质结构与性质） 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题： （1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。 （2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。 （3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：  、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。 （5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。 （6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：  则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值) |
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
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（化学——选修5：有机化学基础） 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：   回答下列问题： （1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。 （2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_____________________。 （3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。 （4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。 （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备  的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为： ）____________。 |
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