麻栗坡民族中学高三化学上册期末考试考试完整版

1. 选择题	详细信息
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na

2. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明的溶液中：、、、 B.=1×10-12的溶液中：K+、、、 C.的溶液中：、、、 D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

3. 选择题	详细信息
倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A.水是钠与硫反应的催化剂 B.酚酞的水溶液变红色 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑

4. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气 C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO2

5. 选择题	详细信息
室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

6. 选择题	详细信息
下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（ ） A. 分子式为C9H8O3 B. 有两种含氧官能团 C. 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 D. 该物质在一定条件下可发生酯化反应

7. 选择题	详细信息
根据图判断，下列说法不正确的是(　　) A.(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素 B.反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ C.相同质量的上述四种物质完全燃烧，葡萄糖产生的CO2最多 D.反应①、③和④都属于取代反应

8. 填空题	详细信息
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： ① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH- （1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。 （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → . （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是 。 A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化 （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)： ① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。 ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。

9.

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氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下： 已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33 (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________，指出使用空气的优点是：_________。 (2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。 (3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。 (4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

10. 实验题	详细信息
KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化学名称是_______。 （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。 （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式______。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

11. 实验题

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化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题： I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。 Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。 （1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O 根据所学知识，可确定_________不成立（填序号） （2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。 （3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。 ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是________。 ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。 ③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______。 （4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

12. 推断题	详细信息
图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。 回答下列问题： （1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。 （2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。 （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。 （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。 （5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。