2018年至2019年高一上半期期中考试化学考题（安徽省师范大学附属中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 如图所示装置蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2 晶体 B. 如图所示装置制取少量纯净的CO2气体 C. 如图所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层 D. 如图所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH4气体

2. 选择题	详细信息
现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NA B. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C. 1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA个H+ D. 28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

4. 选择题	详细信息
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是 A. ④③⑤①② B. ④⑤③①② C. ④⑤③②① D. ④③⑤②①

5. 选择题	详细信息
在标准状况下①13.44 L CH4②6.02×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是 A. 体积②>③>①>④ B. 质量②>③>④>① C. 密度②>③>④>① D. 氢原子个数①>③>④>②

6. 选择题	详细信息
某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol

7. 选择题	详细信息
若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a = b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A. 2 w1 = w2 B. 2 w2 <w1 C. w2 ＞2 w1 D. w1 ＜w2 ＜2 w1

8. 选择题	详细信息
下列物质含有的氧原子数最多的是 A. 80 g O3的气体 B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶体 C. 9.03×1023个CO2分子 D. 标准状况下 67.2 L NO2

9. 选择题	详细信息
有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A. 医用酒精 B. 烧碱 C. Al(OH)3胶体 D. 碱石灰

10. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液导电性最强的是 A. 10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B. 20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液 C. 30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D. 40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液

11. 选择题	详细信息
关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是 A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性 B. 由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因 C. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 D. Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程

12. 选择题	详细信息
下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是 A. Na+、K+、Fe2+、Cl﹣ B. K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42- C. NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+ D. Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-

13. 选择题	详细信息
下列离子反应方程式错误的是 A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓ B. 烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2O C. 碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+ D. 醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

14. 选择题	详细信息
在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为 A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

15. 选择题	详细信息
下列离子检验的方法错误的是 A. 某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中有CO32- B. 某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42﹣ C. 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有Ba2+

16. 选择题	详细信息
某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于 A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

17. 选择题	详细信息
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A. 全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液 B. 有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液 C. 若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液 D. 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液

18. 填空题

详细信息

请回答下列问题 (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。 (2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。 (3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。 (5)下列说法正确的是_________________。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物； ②酸性氧化物一定是非金属氧化物； ③乳浊液静止后分层； ④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣； ⑤碳酸钙是强电解质

19. 实验题	详细信息
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀C______________。 (2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________。 (3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。 (4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。

20. 实验题

详细信息

用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。 (1)所需浓硫酸的体积是__________。 (2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。 (3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤: ①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签 其正确的操作顺序为 ______(填序号)。 (4)第⑦步实验的操作是__________________。 (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大” b．“偏小” c．“无影响”） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______； B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________； C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________； D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。

21. 填空题	详细信息
向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答： (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________ (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________ (3)b点之后的反应的离子方程式______________ (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。 (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________