河南省九师联盟2020-2021年高二上册1月联考化学在线考试题免费练习

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.氢能、生物质能是可再生的一次能源 B.电解氯化镁溶液可制备单质镁 C.K2FeO4可用于饮水的消毒净化 D.使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好

2. 选择题	详细信息
反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是( ) A.加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小 B.△H=+(E1-E2)kJ·mol-1 C.该反应在低温下能自发进行 D.升高温度，活化分子的百分数增大

3. 选择题

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已知：H+(aq)+OH‒(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol‒1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法不正确的是( )

A.测定一次至少需要测量并记录三次温度
B.若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1
C.若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1
D.该实验需要计算生成水的物质的量

4. 选择题	详细信息
室温下，下列溶液中c()最大的是 A.0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液 B.0.1mol·L-1的氨水 C.0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液 D.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液

5. 选择题	详细信息
已知某温度下，Kw=1×10-12，该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液酸碱性的判断正确的是( ) A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法确定

6. 选择题	详细信息
某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为Al，电极II、IV为石墨，电极III为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是( ) A.电流方向：电极I→电极IV B.盐桥中的K+向电极I作定向移动 C.电极III为阳极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu D.乙池中c(Cu2+)浓度减小，丙池中c(Cu2+)浓度不变

7. 选择题

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某温度下，pH=2的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V0表示稀释前酸溶液的体积，V表示稀释后酸溶液的体积。下列说法不正确的是( )

A.pH=2的HA、HB两种酸溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HB的体积较小
B.溶液中水的电离程度：a＜b＜c
C.lg

=4时，若同时微热两种溶液，

减小
D.从a点到b点

减小

8. 选择题	详细信息
常温下，的二元酸的溶液与等浓度的溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中。则混合溶液的为( ) A.1 B.2 C.3 D.无法计算

9. 选择题

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在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(？)

2Z(g)，已知X为有色气体，下列说法正确的是( )
A.若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变
B.若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
C.若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大
D.若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体，Z的体积分数减小

10. 选择题

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25℃时，用2.000mol·L-1的NaCl溶液滴定25.00mLAgNO3溶液的滴定曲线如图所示，pAg=-lgc(Ag+)，下列有关叙述错误的是( )

A.25℃时，Ksp(AgCl)=10-12
B.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，x点的横坐标为12.5
C.当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中c(Ag+)=10-12mol·L-1
D.相同条件下，若改为2.000mol·L-1的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大

11. 选择题

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已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，结合下表中化学键的键能(测定温度：373K，单位：kJ·mol-1)，下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )

化学键	C—H	O=O	C=O	O—H
键能	412	497	799	463

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-808kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-852kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-896kJ·mol-1
D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1616kJ·mol-1

12. 选择题

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室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L-1的HNO2溶液和0.1mol·L-1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如表所示：

实验编号	溶液体积(mL)		混合后溶液的pH
实验编号	HNO2	KOH	混合后溶液的pH
①	10	10	9
②	10	a	7
③	20	10	4

下列判断正确的是( )
A.水电离的c(H+)：③＞①＞②
B.实验②所得的混合溶液中：c()=c(K+)，且a＞10
C.实验②所得的混合溶液中：c()+c(HNO2)=0.1mol·L-1
D.实验③所得的混合溶液中：c()＞c(K+)＞c(HNO2)＞c(H+)＞c(OH-)

13. 选择题

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)

4Z(g) △H＜0，反应过程中测得的数据如表：

t/min	2	4	7	9
n(Z)/mol	0.12	0.16	0.20	0.20

下列说法正确的是( )
A.反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度
C.其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2mol
D.若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆

14. 选择题	详细信息
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备次氯酸钠，装置如图所示，其中P端通入CO2。则下列说法中不正确的是( ) A.通入标准状况下44.8LO2，理论上可得到149gNaClO B.X端为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C.Y端为阳极，发生氧化反应，有氯气生成 D.石墨I电极反应式为H2-2e-+=CO2+H2O

15. 选择题	详细信息
常温下，各微粒H2A、HA-和A2-存在于H2A和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布系数δ[如δ(HA-)=]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.图中曲线b为δ(HA-) B.常温下，H2A的Ka2=10-4.2 C.等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H+)＜c(OH-) D.N点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)

16. 实验题

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维生素C又称抗坏血酸，其化学式为C6H8O6，在有氧、光照的条件下易被氧化，维生素C含量的测定就是利用其较强的还原性，可以与具有氧化性的物质如I2发生化学反应，把维生素C氧化生成去氢抗坏血酸。维生素C与碘单质的化学反应如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
某实验小组准确量取稀释过的市售饮料10.00mL，用已经标定的0.0020mol·L-1的I2溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗I2溶液体积如下表所示：

实验编号	待测溶液的体积(mL)	滴定前I2溶液读数(mL)	滴定后I2溶液读数(mL)
1	10.00	1.20	13.22
2	10.00	1.21	13.19
3	10.00	2.00	14.00

回答下列问题：
(1)标准I2溶液应装入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，应选用___作指示剂。
(2)滴定终点的判断方法是___。
(3)该市售饮料维生素C的浓度为___g·L-1。
(4)其他操作均正确，下列操作会导致维生素C测定结果偏低的是___(填字母)。
A．锥形瓶中有少量水
B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗
C．滴定结束时仰视刻度线读数
D．量取待测液的滴定管没有润洗
E．滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡

17.

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图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。

回答下列问题：
(1)铁电极应与___极（填“X”或“Y”）相连，H+应向___极（填“M”或者“N”）做定向移动。
(2)M极发生的电极反应式为___；若铜片上的质量减少1.92g，则甲装置中消耗CO(NH2)2的质量为___g。
(3)常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，则当电路中通过0.01mol电子时，铜电极发生的电极反应式为___，此时溶液的pH=___（此时溶液体积为100mL）。通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___（忽略溶液体积变化）。

18.

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如表：

乳酸	HCOOH	HClO	H2CO3	NH3•H2O
电离常数(25℃)	Ka=1.77×10‒4	Ka=4.3×10‒10	Ka1=5.0×10‒7 Ka2=5.6×10‒11	Kb=1.75×10‒5

回答下列问题：
(1)0.1mol·L‒1的NaClO溶液和0.1mol·L‒1的Na2CO3溶液中，c(ClO‒)___（填“＞”“＜”或“=”）c(CO)。
(2)HCOO‒、ClO‒、CO、HCO中，结合质子能力最强的是___，将少量CO2通入NaClO溶液，反应的离子方程式是___。
(3)将体积相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H2SO4加水稀释到pH=6，需水的体积：HCOOH___（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H2SO4；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH___H2SO4。
(4)25℃时，0.01mol·L‒1的HCOOH和0.01mol·L‒1的氨水等体积混合后溶液呈___（填“酸”或“碱”）性；若amol·L‒1的HCOOH与0.01mol·L‒1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(HCOO‒)=c(Na+)，则该温度下HCOOH的电离常数Ka=___（用含a的代数式表示）。
(5)室温下，用0.100mol·L‒1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L‒1氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。
②b点所示的溶液中c(NH)-c(NH3·H2O)=___mol·L‒1（写出精确结果，不做近似计算）。

19.

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合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)△H3=___。
(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。
A.体系的压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
D.CH3OH的浓度保持不变
(3)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：

①由图可知p1___(填“>”“<”或“=”)p2。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为___。
③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b)___(填“>”“<”或“=”)M(d)。
④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是___ (填字母)。
A.使用高效催化剂
B.降低反应温度
C.再充入2molCO与4molH2
D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来

20.

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工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
完全沉淀时的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

回答下列问题：
(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___；滤渣1的成分是___(填化学式)。
(2)试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是___。
(3)已知“除铁”后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca2+恰好沉淀完全[此时c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1]，则所加溶液c(NH4F)=___mol·L-1[已知实验条件下，Ksp(CaF2)=4×10-9，不考虑F-的水解]。
(4)“氧化”过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的离子方程式：___。
(5)加入有机萃取剂的作用是___。
(6)已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为___。

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