安徽省砀山县第二中学2020-2021年高一上学期第二次月考化学无纸试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列关于电解质、非电解质认识正确的是 ( ) A.NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质 B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质 C.铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

2. 选择题	详细信息
能用H++OH－=H2O表示的化学反应为 A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应 C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应

3. 选择题	详细信息
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成溶液浓度偏高的是( ) A.未洗涤烧杯及玻璃棒 B.未等溶液冷却就转移至容量瓶 C.定容时仰视刻度线 D.摇匀时液面低于刻度线，继续加水至刻度线

4. 选择题	详细信息
在无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A.K＋、Na＋、Cl-、NO B.Cu2＋、NO、SO、Cl- C.MnO、OH-、Cl-、K＋ D.CO、K＋、H＋、Cl-

5. 选择题	详细信息
下列关于钠的描述中不正确的是( ) ①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放同原瓶 ③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生 ⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 ⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成淡黄色固体 A.①②④⑤⑥ B.①④⑥ C.④⑤⑥ D.①⑥

6. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

7. 选择题	详细信息
所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3

8. 选择题	详细信息
自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制，下列药品若用自来水配制会导致变质的是( ) A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3

9. 选择题	详细信息
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是( ) A.氮化铝中氮元素的化合价为+3 B.AlN的摩尔质量为41 g C.上述反应中每生成1mol AlN， N2就得到3 mol电子 D.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

10. 选择题	详细信息
下列溶液中c(Cl-)与10mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 ( ) A.150mL1mol·L-1 NaCl溶液 B.75mL2mol·L-1 CaCl2溶液 C.150mL2mol·L-1 KCl溶液 D.75mL1mol·L-1 FeCl3溶液

11. 选择题	详细信息
下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 ( ) A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl− B.先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO C.先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+ D.加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+

12. 选择题	详细信息
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A.Fe3O4为红棕色粉末，俗称铁红 B.Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中能稳定存在 C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红棕色沉淀 D.除去铁粉中混有的铝粉，可以加入足量氢氧化钠溶液，然后过滤

13. 选择题	详细信息
相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（ ） A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2

14. 选择题	详细信息
如图：在A处通入潮湿的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处红色布条颜色无变化。当打开B处的弹簧夹，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中溶液可能是   ①饱和食盐水 ② NaOH溶液 ③水 ④浓H2SO4 A.①② B.①③ C.②④ D.③④

15. 选择题	详细信息
从下列事实所列出的相应结论正确的是 实验事实 结论 ① Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 ② 将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动。 钠比水轻；钠的熔点较低 ③ Na2O2与水或CO2反应都产生O2 Na2O2可作供氧剂 ④ Al(OH)3既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应 Al(OH)3是两性氢氧化物 ⑤ 某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 该溶液一定有SO42－ A.③④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤

16. 选择题	详细信息
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜

17. 选择题	详细信息
将5.6 g铁粉加入50 mL 5 mol·L−1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A.反应中，氯化铁为还原剂 B.铁粉有剩余，溶液为浅绿色 C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 ：1

18. 实验题	详细信息
在实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，装置如图所示： (1)连接上述装置的正确顺序(填接口字母)：E、___________、F。 (2)饱和食盐水的作用是___________； (3)浓硫酸的作用是___________ (4)NaOH溶液的作用是___________。 (5)按照要求写出化学方程式或者离子方程式： ①圆底烧瓶制取氯气的化学方程式：___________。 ②NaOH溶液中发生的离子方程式：___________。

19. 填空题

详细信息

实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为 ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 根据上述信息回答问题： (1)本实验操作步骤的正确顺序为___________ (2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________ A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL (3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g (4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) ①定容时俯视观察液面___________ ②容量瓶中含有少量蒸馏水___________ (5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号) (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。

20. 实验题	详细信息
Fe与水蒸气反应，如图所示 (1)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________。 (2)B中反应的化学方程式：___________。 (3)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是___________L。 (4)除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________，反应的离子方程式为___________ (5)除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入___________，反应的离子方程式为___________ (6)写出氢氧化钠溶液与铝反应的化学方程式___________

21. 计算题	详细信息
实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气，其反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (1)求生成氯气的体积(标准状况)______________ (2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度______________。