文山州广南县第二中学2019年高二化学上期开学考试网上考试练习

1. 选择题	详细信息
将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为(　　) A. 1.84 g B. 1.38 g C. 2.3 g D. 0.46 g

2. 选择题	详细信息
把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L

3. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是(　　) A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D. 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3

4. 选择题	详细信息
下列关于金属单质通性的说法不正确的是(　　) A. 一般都具有金属光泽 B. 熔点都较高 C. 都是热和电的良导体 D. 都具有延展性

5. 选择题	详细信息
已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

6. 选择题	详细信息
在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 (　　) A. 观察并比较它们的外观和状态 B. 各取少量，分别放在手中区别 C. 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道 D. 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色

7. 选择题	详细信息
化学变化一定存在：①状态和颜色的变化　②发光放热　③生成新物质　④气体的放出　⑤能量的变化(　　) A. ③ B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④

8. 选择题	详细信息
工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是(　　) A. 水和燃煤 B. 电和水 C. 锌和硫酸反应 D. 液化空气

9. 选择题	详细信息
下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量4.0gNaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘 D. NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线

10. 选择题	详细信息
防止煤矿矿井内“瓦斯”爆炸，除进行通风、严禁烟火外，还要随时检查矿井内瓦斯的体积分数。如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是(　　) A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%

11. 选择题	详细信息
目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是(　　) A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr C. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等 D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫 C. 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力

13. 选择题	详细信息
某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：（ ） A. 24.4g B. 25.5g C. 23.6g D. 24g

14. 选择题	详细信息
常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是 A. 苯具有芳香性 B. 苯中的化学键强度更强 C. 苯分子间作用力更小 D. 固态时苯分子排列更紧密

15. 选择题	详细信息
范德华力为a kJ·mol-1，化学键为b kJ·mol-1，氢键为c kJ·mol-1，则a、b、c的大小关系正确的是 A. a＞b＞c B. b＞a＞c C. c＞b＞a D. b＞c＞a

16. 选择题	详细信息
农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是(　　) A. B. C. D. 有机氮

17. 选择题	详细信息
同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是(　　) A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤

18. 选择题	详细信息
下列物质中，不属于烷烃的是 A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12

19. 选择题	详细信息
除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是 A. 加热溶解 B. 趁热过滤 C. 蒸发结晶 D. 降温结晶

20. 选择题	详细信息
等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　） A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同 C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同

21. 选择题	详细信息
有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

22. 选择题	详细信息
一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表： 下列说法不正确的是(　　) A. 前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1 B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ C. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度 D. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

23. 选择题	详细信息
下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　） A. 稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B. 还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl- C. 微粒半径Cl-＞K+＞S2-＞S D. 酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

24. 选择题	详细信息
已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为(　　) A. 22.4Mb B. 22.4b/M C. 22.4M/b D. 22.4b

25. 选择题	详细信息
下列哪种方法不能实现海水的淡化（ ） A. 蒸馏法 B. 电渗析法 C. 离子交换法 D. 电解法

26. 选择题	详细信息
乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成二氧化碳和水，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是(　　) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 任意比

27. 综合题

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利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。 (4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。 Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

28. 综合题

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。 （2）负极反应式为________________________________________________________________。 （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。 ②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

29. 综合题	详细信息
已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A 的官能团的名称是___________； C 的结构简式是________； （2）E 是一种具有香味的液体， 由 B+D→E 的反应方程式为___________， 该反应类型是______________； （3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________； （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F（沸点 12.27°C）进行应急处理．写出由A 制 F 的化学反应方程式______________。 （5）E 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

30. 综合题	详细信息
“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺： 请回答下列问题： （1）工艺操作①、②分别为____________、____________。 （2）工业合成氨的化学方程式为：__________。 （3）写出生成“产品”的离子方程式：________。 （4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。 （5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

31. 综合题

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某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下： 已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。 回答下列问题： （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。 （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。 （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。 （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。 （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。