高一下册期中考试化学免费试题带答案和解析（2019-2020年安徽省六安市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物 B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C.二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应，它是两性氧化物 D.二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式: BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（ ） A. 用盐的形式表示: BaSiO3·CuSiO3 B. 用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2 C. 易溶于强酸、强碱 D. 性质稳定，不易褪色 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( ) A.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价 D.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( ) A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A.168O2和188O2互为同位素，性质相似 B.常温下，pH=l的水溶液中Na+、NO3-、 Fe2+可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D.单晶硅可应用于太阳能电池、计算机芯片 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+ NH3= CH3COONH4 B.氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热： NH4++OH-= NH3·H2O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O +H+=NH4+ +H2O D.硫酸铵与氢氧化钡溶液： NH4++OH-= NH3·H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，不能说明酸雨中一定含  B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含  C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含  D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下述实验能达到预期目的的是( )
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是 ( )
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是( ) A.原子最外层电子数为2的元素定是 IIA元素 B.第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C.第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数 D.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知 34Se位于第四周期第VIA族。关系正确的是( ) A.原子半径： Se>C>S B.得电子能力：Se>Cl>S C.酸性：HClO4>H2SO4> H2SeO4 D.还原性： Cl->S2>Se2- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是 A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素 B.A、B、C三者核电荷数之和为40 C.A与B、A与C均可形成离子化合物 D.B与C只能形成一种共价化合物 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E、F、G几种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族，且A的单质是密度最小的气体。C、F同主族，F的原子序数是C的2倍。B与C相邻，E是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) A.由推断可知B、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应 B.C、F组成的常见化合物有两种。将两种化合物分别通入酸化的Ba(NO3)2 溶液中，均能看到白色沉淀 C.G的单质有毒，可以用A、B两种元素组成的常见化合物去检验运输G单质的管道是否发生泄漏。如果泄漏，可以看到白烟 D.工业上可以用电解熔融氯化物的方法制取D、E两种元素的单质 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，正四面体结构。下列有关N4的说法正确的是( ) A.N4的沸点比N2低 B.N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109º28ˊ C.N4分子中每个氮原子都不满足8个电子 D.1molN4中含有6mol共价键 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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| 17. | 详细信息 |
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0； Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： (1)写出R的原子结构示意图：_________________________________ (2)五种元素原子半径由大到小的顺序是_____________________(写元素符号) (3)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________________，X 和Z组成的化合物的化学式有___________________和___________________________。 |
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| 18. | 详细信息 |
有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。甲、 乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图： 请回答： (1)写出A的最高价的氧化物的电子式___________________________；C在周期表中的位置___________________________________。 (2)写出甲溶液与丁溶液反应的离子方程式：_______________________。 (3)向甲溶液中通入足量的CO2,写出该反应的离子方程式：_________________________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、 细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2 (消毒剂)和Al2(SO4)3 (沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道： Na2FeO4 是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂， 在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3 。 (1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： Fe2O3+____NaNO3+____NaOH  ____Na2FeO4+____NaNO2+____H2O(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为___________NA。 (3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2 (不引起二次污染的)是_____________(选填编号)，反应离子方程式_________________________________ |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
为了探究Cl2、 SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是______________；发生装置B应选择以下三种装置中的_____________(填序号)。  (2) D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________。 (3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________ (选填一个序号)试剂的试管内，再加入________________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________(选填一个序 号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________________________。 |
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| 21. | 详细信息 |
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溴化钙是一种溴化物， 用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、 制冷剂等。制备CaBr2 ·2H2O的主要流程如下：  (1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_______________________________。 (2)加入M的目的是________________________________。 (3)操作II的步骤为蒸发浓缩、____________________、洗涤、干燥 (4)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式________________________________________。 (5)制得的CaBr2：2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5. 00g 样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g 固体，则CaBr2 2H2O的质量分数为________________________。 |
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