北京市高三化学上册期末考试模拟考试练习

1. 选择题

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化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）


A.明矾用作净水剂	B.甘油用作护肤保湿剂	C.漂粉精用作消毒剂	D.铁粉用作食品脱氧剂

A.A B.B C.C D.D

2. 选择题	详细信息
反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（） A.中子数为18的氯原子：Cl B.N2的电子式： C.Na+的结构示意图： D.H2O分子的比例模型：

3. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全 B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性 D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应

4. 选择题	详细信息
一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（） A.电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2 B.正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+ C.活性炭可以加快O2在电极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b

5. 选择题	详细信息
Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（） A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2 B.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2OH2CO3+2OH- C.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

6. 选择题	详细信息
卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（） A.该物质属于苯的同系物 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.分子中有3种含氧官能团 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

7. 选择题

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下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（）

编号	A	B	C	D
实验方案	置于光亮处		片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
实验目的	验证甲烷与氯气发生化学反应	进行喷泉实验	验证Fe电极被保护	验证乙炔的还原性

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题

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某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（）

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去
d	H2S溶液	黄色浑浊

A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性

9. 选择题

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N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用

、

分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1
下列说法正确的是（）

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

10. 选择题

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室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法正确的是
A.①中溶液的pH=1
B.②中反应后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.③中，a=20
D.③中，反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

11. 选择题	详细信息
2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（） A.原子半径：W<X B.X的最高价氧化物的水化物是强碱 C.Y单质可用做半导体材料 D.气态氢化物热稳定性：Z<W

12. 选择题	详细信息
某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是（） A.结构简式可以表示为： B.氢键对该高分子的性能没有影响 C.合成该高分子的反应为缩聚反应 D.单体具有4种不同化学环境的氢原子

13. 选择题

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）
A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

14. 选择题

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某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是（）
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

15.

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浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。
（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。
（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。
（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。
（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。

16. 综合题

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工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
I.工业制硝酸：
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为___。
II.含氮氧化物的尾气处理：
（2）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解，N2O分解的化学方程式为___。
（3）NO和NO2的处理。已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率
② 含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经___、过滤，得到NaNO2晶体。
③ 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___（填化学式）。
（4）用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-时发生反应的离子方程式为___。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

17. 综合题

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甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是___。
（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，并解释原因___。
②A点对应的化学平衡常数是___。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡。

	CO	H2O	H2	CO2
起始浓度(mol/L)	2	1	0	0
t时刻浓度(mol/L)	1.2	0.2	0.8	0.8

反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。
（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。

①阴极的电极反应式是___。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___。

18. 综合题

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有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

已知：RNH2+

+H2O

（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。
（2）A连续氧化的步骤如下：

A转化为B的化学方程式是___。
（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。
（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。
（5）下列说法不正确的是___。
a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
b．E在一定条件下可生成高分子化合物

c．F能发生酯化反应和消去反应
（6）Q的结构简式是___。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

19. 实验题

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验I：将Fe3+转化为Fe2+

（1）常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因___。
（2）Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为___。
（3）滴加NaOH溶液观察到的现象为___。
实验II：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）
（4）用离子方程式解释NO产生的原因___。
（5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行反应I：Fe2+与HNO3反应；反应II：Fe2+与NO反应
①乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是___。
②查阅资料反应I的速率比反应II慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___。
（6）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。___

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