河北高三化学月考测验（2019年上册）带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( ) A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质 C. 某种化学验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是淀粉 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,树脂与油脂一样,属于高分子化合物

2. 选择题	详细信息
关于氧化还原反应，下列说法正确的有（ ） ①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是有化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂；⑥当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原；⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化；⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

3. 选择题	详细信息
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2 B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C. 在C点时，CO转化率为75% D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

4. 选择题	详细信息
借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( ) A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA

6. 选择题	详细信息
将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是 A. 大理石和稀盐酸 B. NaOH和NH4Cl C. Cu和浓硝酸 D. MnO2和浓盐酸

7. 综合题	详细信息
常温下，某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是（ ） ①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH=1 ②1L0.50mol·L-1的NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1的NH4Cl溶液相比，前者所含NH4+的物质的量大 ③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c((CO32-)>c(H2CO3) ④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1 A.①② B.②③ C.①③ D.②④

8. 选择题	详细信息
已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容积相同，发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是（ ） A.从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 C.平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少

9. 选择题	详细信息
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

10. 选择题	详细信息
将如图中的K闭合，下列判断正确的是（ ） A.去掉盐桥，此装置也能正常工作 B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动 C.一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小 D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

11. 选择题	详细信息
常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是 A. 与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B. 分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C. 两种溶液的pH相等 D. 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

12. 选择题	详细信息
已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是（ ） ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- ②向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl- ④"84"消毒液(有效成分为NaClO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气，其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ⑤在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O A.②④ B.①③⑤ C.②③ D.①④⑤

13. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)] ③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol/L ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－) A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤

14. 选择题	详细信息
CuCl晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇。实验室用如图所示装置制取CuCl。以下说法正确的是（ ） A.装置A中发生的反应是氧化还原反应 B.装置B中的搅拌子是由铁直接铸造 C.装置B中反生反应的离子方程式是SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- D.装置C中用干燥管替代导管的主要目的是使剩余的SO2能被充分吸收

15. 选择题	详细信息
NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. a离子为Na+ B. 溶液中含有NA个Na+ C. 水合b离子的图示不科学 D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

16. 选择题	详细信息
下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A.甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物 C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

17. 选择题	详细信息
含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B. 处理废水中的物质的量为mol C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

18. 选择题	详细信息
2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A. 每个N5-含有26个电子 B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1 C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

19. 选择题	详细信息
“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下： 下列叙述错误的是 A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

20. 选择题

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用电解法处理含Cr2O72－的废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72－的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是 实验 i ii iii iv 是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入30g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 阴极村料 石墨 石墨 石墨 石墨 阳极材料 石墨 石墨 石墨 铁 Cr2O72－的去除率 0.092% 12.7% 20.8% 57.3% 实验iii中Fe3+去除Cr2O72－的机理 A. 实验ⅱ与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除 B. 实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除 C. 实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率 D. 若实验ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g

21. 选择题	详细信息
下列图示与对应的叙述符合的是 A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系 D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

22. 选择题	详细信息
《周礼﹒考工记》记载“凡铸金之状，金与锡，黑浊之气竭，黄白次之，黄白之气竭，青白次之，青白之气竭，青气次之，然后可铸也。”炉火纯青指的就是青铜冶炼成功的火候。下列说法不正确的是 A. 黑浊之气是金属表面附着的碳氢化合物燃烧的火焰 B. 黄白、青白之气是金属中氧化物、硫化物燃烧的火焰 C. 青色火焰是青铜燃烧的焰色反应 D. 上述方法冶炼得到的青铜为纯净的单质铜

23. 选择题	详细信息
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

24. 选择题	详细信息
实验发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL C．b点与a点的差值为0．05 mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

25. 综合题

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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)A2W的电子式为________。 (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。 (3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。 (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。 (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。 a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱 b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强 C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

26. 综合题

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三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。 （2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。 （3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示： 图1 图2 pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。 （4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。 （5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

27. 综合题

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以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。 (1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。 (2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。 ①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。 (3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。 ②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。 (4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。