湖北省孝感市孝感高级中学2021届高三2月调研考试化学题带答案和解析

1. 选择题

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化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.“梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和羽毛的相同
B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

2. 选择题	详细信息
为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。下列说法中，错误的是 A.最终产物X、Y属于同系物 B.产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷” C.反应I、II、III均有副产物H2O产生 D.产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰

3. 选择题

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某矿石的成分为：

、

，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图：

已知Co的金属性大于Cu、小于Fe，下列说法正确的是
A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率
B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中
D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2+

4. 选择题

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5 的H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B.pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2 的H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：

D.已知 CH3COOH、H2CO3、HClO 的电离常数分别为

，则 pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

5. 选择题

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关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是

	A．双氧水	B．漂白粉	C．滴露	D．强氯精
有效成分	H2O2	Ca(ClO)2
分析	可与NaClO发生反应	可用Cl2与Ca(OH)2制备	分子式为 C8H9OCl	分子中有2种环境的碳原子

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( ) A.WX是共价化合物 B.该物质中所有原子都满足8e-结构 C.该物质中两个Y原子的杂化方式相同 D.电负性顺序为Z>Q>Y>X

7. 选择题

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三甲胺 [N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lg

、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(

)的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8
B.a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)
C.b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)
D.溶液中水的电离程度：c点＜d点

8. 选择题

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我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )

A.丙烷在镍催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同
B.反应历程中决速步骤能垒(活化能)为

C.反应历程中，生成过渡态Ⅰ比生成过渡态Ⅱ容易
D.图示反应历程之后可能发生的化学反应为

9. 选择题	详细信息
大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示．下列说正确的是 A.该过程中O2作催化剂 B.反应过程中没有电子转移 C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯被氧化为甲醛和乙醛

10. 选择题	详细信息
锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是 A.加入过量NaOH溶液： B.LiMn2O4被氧化： C.滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液： D.滤液I加入过量CO2：，

11. 选择题

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已知：普通铁＋水蒸气

铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气

“引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。

关于上述装置和实验，下列分析错误的是( )
A.A、I中加入普通铁粉，G中可加人碱石灰 B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁
C.需要加热的仪器只有A、E D.D用于收集氢气，F处的尾气需处理

12. 选择题	详细信息
常温下，将NaOH溶液滴加到20 mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是( ) A.m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL B.Ka(HA)的数量级为10-5 C.l点所示溶液中：c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA) D.各点水的电离程度关系：n＞m＞l

13. 选择题

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)

2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度／℃	T1	T2	T2
反应物起始量	0.5molA 1.5 molB	0.5 molA 1.5 molB	2.0 molA 6.0 molB

下列说法不正确的是( )
A.由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.05mol·(L·min)-1
D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

14. 选择题	详细信息
NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a nm。下列说法错误的是( ) A.NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na+有8个 B.设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g•cm-3 C.制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以是水或乙醇 D.AlH的空间构型为正四面体形

15. 选择题	详细信息
研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是( ) A.放电时，N极发生还原反应 B.充电时，M极与电源正极相连 C.放电时，正极反应式为 D.电解液不可选用水溶液

16. 实验题

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硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。
③CS2+3NH3

NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是___。
(2)装置C的作用是__。
(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：___。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式___。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、__、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。]
①滴定过程的指示剂a为___。
②晶体中KSCN的质量分数为___。

17.

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(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以澳代甲基环已烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：

回答下列问题：
(1)乙的结构简式为_________。
(2)写出丙转化成丁的化学方程式_______。
(3)戊分子中含有的官能团名称是_____。
(4)己转化成丁的反应类型是______。
(5)已知当醇中—

所连

原子上有

原子时可以使

还原为

。庚的同分异构体有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
①在稀硫酸、加热条件下能够水解
②能和新制

共热生成砖红色沉淀
③能与灼热

共热生成红色固体
④分子中含有五元环
其中，核磁共振氧谱中有四组峰，且峰面积之比是4:4:2:1:1的物质的结构简式为______。
(6)结合以上合成路线，设计以丙炔和1，3-丁二烯为基本原料合成2-羟基丁酸(

)的路线，补线上的合成步骤_______。

18.

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沼气的主要成分是CH4，还含有CO2，H2S等。
(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为2CH4(g)

C2H2(g)+3H2(g)，△H=akJ•mol-1。已知有关化学键的键能如表所示，则a=___。

化学键	C—H	CC	H—H
键能/(kJ•mol-1)	414	837	436

(2)硫化氢加热时可发生反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H。一定条件下，各物质的物质的量分数与裂解温度的关系如图2所示。在某密闭容器中充入一定量H2S，不同裂解温度下H2的产率与温度、时间的关系如图3所示。

①图2中A点时H2S的转化率为___。
②图3中温度T由低到高的顺序是___。
③若v正=k正c2(H2S)，v逆=k逆c2(H2)·c(S2)，温度为T1时，k逆=3.4k正。则该温度下化学平衡常数的值为___(保留小数点后两位数字)。
(3)DeVrieze等设计利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，在酸性水溶液中，H2S在阳极上转化为SO而除去，其电极反应式为__。

19.

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钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和Pd的流程：

回答下列问题：
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是___。
(2)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式__。
(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出Pd和王水反应的化学方程式______。
(4)加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是______；“铁渣”的主要成分是絮状的Fe(OH)3需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是____。
(5)黄色晶体的成分为[Pd(NH3)2]Cl2，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除Pd外其它产物有_____(写化学式)。
(6)海绵状金属钯密度为12.0 g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=__mL•g-1。

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