1. 选择题 | 详细信息 |
下列说法不正确的是( ) A.CH4的摩尔质量为16g mol-1 B.从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL,则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/L C.加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明原溶液一定含有CO32- D.可用焰色反应可区分KCl和NaCl |
2. 选择题 | 详细信息 |
欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为( ) A. 溶解 过滤 蒸发结晶 B. 加热 溶解 过滤 C. 溶解 过滤 蒸馏 D. 溶解 过滤 分液 |
3. 选择题 | 详细信息 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
4. 选择题 | 详细信息 |
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为( ) A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 5:2 |
5. 选择题 | 详细信息 |
实验室需用480 mL 0.1 mol•L -1 的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是( ) A. 称取12.5 g CuSO 4 •5H 2 O,灼烧去结晶水后,再配成500 mL溶液 B. 称取12 g胆矾配成480 mL溶液 C. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 D. 称取8 g CuSO 4 溶于500 mL水中 |
6. 选择题 | 详细信息 |
某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+,该溶液中SO42-的物质的量浓度为 A. 0.75mol/L B. 0.5mol/L C. 1mol/L D. 0.25mol/L |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列实验目的可以实现或操作正确的是 ( ) A. 用托盘天平称取3.23g NaCl固体 B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 D. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌 |
8. 选择题 | 详细信息 |
如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.则该盐酸的物质的量浓度是( ) A. 3 mol/L B. 8.4 mol/L C. 11.8 mol/L D. 0.5 mol/L |
9. 选择题 | 详细信息 |
阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是 ①标准状况下,2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ②常温常压下,32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023 ③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤标况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子 A.①③④⑥⑧ B.①④⑤⑥⑧ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑦ |
10. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① |
11. 选择题 | 详细信息 |
30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为 ( ) A. 0.5 mol/L B. 0.6 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L |
12. 选择题 | 详细信息 |
如果ag 某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( ) A. B. C. D. |
13. 选择题 | 详细信息 |
在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 |
14. 选择题 | 详细信息 |
Se是人体必需微量元素,下列有关Se和Se的说法正确的是 A. Se 和Se含有的电子数分别为78和80 B. Se和Se互为同位素 C. Se和Se 分别含有44和46个质子 D. Se和Se都含有34个中子 |
15. 选择题 | 详细信息 |
一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,应选用 A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ba(OH)2 |
16. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列表格中各项分类都正确的一组是
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17. 选择题 | 详细信息 |
标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( ) A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n B. 25 ℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m C. 同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n |
18. 选择题 | 详细信息 |
.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 |
19. 选择题 | 详细信息 |
使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀,所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同,则这三种溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A. 1∶2∶3 B. 1∶1∶1 C. 2∶3∶6 D. 6∶3∶2 |
20. 实验题 | 详细信息 |
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了如下实验: (1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液; (2)向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生; (3)过滤后,在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀溶解。 此推断:混合物中肯定有_____________,肯定没有________,可能有__________。若想进一步确定可能有的物质是否存在,可在(1)溶液中加___________________________溶液的方法来检验。 |
21. 实验题 | 详细信息 |
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。 (2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________。 (3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时上层液体从________(填仪器名称)的________(填“上”或“下”)口流出。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验: ―→ 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填选项字母)。 a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦ |
22. 实验题 | 详细信息 |
实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL. (1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。 (2)其操作步骤可分解为以下几步: A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。 B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。 C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。 D.检查容量瓶是否漏水。 E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。 F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。 G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。 请据此填写: ①完成上述步骤中的空白处。 ②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):______ ( D )→( A )→( )→( )→( )→( )→( F )。 ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响: ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会________;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同) ②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会___________; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会________。 |